化学反应速率与极限讲义

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1、知识与技能1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。2、学会探究性实验方案的设计方法，并自己设计方案，探究影响化学反应速率的因素。3、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。 过程与方法1、通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。2、通过对硫代硫酸钠和硫酸反应速率、过氧化氢分解速率的影响因素的探究，培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。3、通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力

2、，阅读与表达能力。情感态度与价值观1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力。2、增强合作、创新与求实精神。3、通过催化剂的介绍，培养学生学以致用的素养。1、学会应用化学反应速率进行简单的计算。2、设计实验探究影响化学反应速率的因素。72011南华自强暑期培训班（1）化学反应速率A.化学反应速率的概念：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示B.计算（重点）a.简单计算b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc.化学

3、反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）1.在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？0.32.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少

4、？v(NO)=0.002mol/L·s3.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?v(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·se.化学反应速率的特点—72011南华自强暑期培训班①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式中的系数比③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。1．在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-

5、1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式是。2A+B=2C2.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为:(1)>(4)>(2)=(3)（2）影响化学反应速率的因素（重点）A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B.外因：a.浓度越大，反应速率越快n规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓

6、度，化学反应速率减慢。72011南华自强暑期培训班b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率n规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。c.催化剂一般加快反应速率d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越快n规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。f.光、反应物的状态、溶剂等1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速

7、率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为2.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。72011南华自强暑期培训班（3）化学反应的限度A.可逆反应的概念和特点在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a.化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反

8、应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再