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时间:2020-04-28
《高三化学一轮单元卷:第十八单元 物质结构及性质 A卷.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一轮单元训练金卷·高三·化学卷(A)第十八单元物质结构及性质注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题(每小题3分,共48分)1.(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是A.18O2-离
2、子的结构示意图:B.甲烷分子的比例模型:C.二氧化碳分子的电子式:∶∶C∶∶D.氮原子核外电子排布的轨道表示式: 2.下列说法中正确的是A.所有非金属元素都分布在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化3.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列4.下列说法中不正确的是A.σ键比π键重叠
3、程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键5.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键6.下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各
4、相邻原子都以共价键相结合7.下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃8.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同9.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是10.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2
5、.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>EB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间不可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A.CH4和NH是等电子体,键角均为60°B.NO和CO是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12.某化合物的
6、分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是A.AB2分子的立体构型为V形B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子C.AB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键13.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.NC
7、l3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3比NCl3易挥发14.如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力15.下列关于CaF2的表述正确的是A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点低于CaCl2C.阴、阳离子数之比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在
8、熔融状态下能导电16.有
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