备战2020年高考化学一轮复习 单元训练金卷 第十八单元 物质结构及性质B卷（含解析）

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1、第十八单元物质结构及性质注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．Al3＋的结构示意

2、图：B．HClO的电子式：HC．中子数为8的氮原子：ND．二氧化碳分子的比例模型：2．下列说法正确的是A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍D．H2O中心原子采取sp杂化3．某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位

3、键D．配合物中心原子(离子)与Cl－形成配位键，而与NH3分子不形成配位键4．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是A．原子半径的大小W＜X

4、X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．最外层都只有一个电子的X、Y原子D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①7．下列各项叙述中，正确的是A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22

5、s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是图（a）图（b）图（c）A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3∶1B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图（c

6、）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为49．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是3A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶110．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶

7、体就一定是离子晶体B．AlCl3可能形成共价化合物分子C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11．下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃12．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气的结构式为下列说法不正确的有A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子