实验化学基础知识强化大全.doc

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1、实验化学强化练(一)1、实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体

2、。(1)在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是__________________________________。(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是____________，NaOH溶液的作用是____________。(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：①到达滴定终点的标志__

3、____________________________________；②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。2、氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)(1

4、)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是__________________；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。(2)发生器用冰水冷却的原因是______________________________________________。(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________。(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是__________

5、____(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是______________(填序号)。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干(5)尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用：____________________；浓硫酸的作用：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(6)取因部分变质而混有碳

6、酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________(精确到2位小数)。3、已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。(一)制备苯甲酸乙酯相关物质的部分物理性质如下表所示：沸点/℃密度/g·cm－3苯甲酸2491.2659苯甲酸乙酯212.61.05乙醇78.50.7893环己烷80.80.7785乙醚34.510.7318环己烷、乙醇和水共沸物62.1实验流程如下：(1)制备苯甲酸乙

7、酯，下列装置最合适的是________________，反应液中的环己烷在本实验中的作用________________________________________________________________________。(2)步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是__________________________。(3)步骤③碳酸钠的作用是_________________________，碳酸钠