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1、专题七物质结构与性质【核心要点突破】一、原子结构与元素的性质1.基态原子的核外电子排布（1）排布规律①构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要
2、依据之一学科网②能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量较低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。③泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。④洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同。（2）表示方法①原子结构简（示意）图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子结构简图为（见右图）：②电子排布式：在
3、能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数目的式子。有原子的电子排布式、原子最外层的电子排布式、离子的电子排布式等不同的用法。例如，氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；氯离子Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6；氯原子最外层的电子排布式3s23p5。为避免电子结构过长，通常把内层已达到稀有气体的电子层写成“原子芯”（原子实），并以稀有气体符号加方括号表示。例如：氯[Ne]3s23p5钪[Ar]3d14s2轨道表示式：表示电子所处轨道及自旋状态的式子。如7N的轨道表示式为1s2s2p[来源:学科网]↑↑↑↑↓↑↓2
4、.电离能规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈减小趋势。注意：（1）第IIA族元素和第VA族元素的特殊性。IIA族的元素大于ⅢA族元素，ⅤA族元素大于ⅥA族元素的电离能。（2）如果某主族元素的In+1＞In，则该元素的常见化合价为+n，如钠元素I2＞I1，所以钠元素的化合价为+1。而过度元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，多以常表现多种化合价，如锰元素+2价~+7价。3.电负性周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小;表明
5、元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。一、分子结构与性质1.共价键（1）本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性｡（2）类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键､双键､三键｡②按共用电子对是否偏移分为极性键､非极性键｡③按原子轨道的重叠方式分为σ键､π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性｡④配位键：形成配位键的条件是成键原子一方（A）能够提供孤电子对，另一方（B）具有能够接受孤电子对的共轨道，可表示为A→B。（3）键参数①键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学
6、键越稳定｡②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定｡③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角｡2.分子的立体结构（1）价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子｡①当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致;②当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致｡几种分子或离子的立体构型分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数分子或离子的立体构型名称CO202直线形SO213V形H2O24V形BF203平面三角形SO32-1
7、4平面三角形CH404正四面体形NH4+04正四面体形NH314三角锥形（2）杂化轨道理论当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道｡杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间构型不同｡（3）键的极性和分子极性的关系3.配合物理论简介(1)配位键的形成条件提供共用电子对的原子有孤对电子,接受共用电子对的原子有空轨道｡(2)配位化合物①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物｡②组成:如对于OH,中心原子为Ag,配体为NH3,配位数为2｡4.范德华力､氢键及共价键比较一
8、、晶体结构与性质1.晶体的基本类型与性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构[来源:学§科§网][来源:学科网]组成晶体威力阴、阳离子[
