2.1.1 氯气的生产原理 ppt课件2

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1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物2011.8.3海水中含有的主要元素及其含量元素含量/(g/kg)元素含量/(g/kg)元素含量/(g/kg)氯（Cl）19.10钠（Na）10.62镁（Mg）1.28钙（Ca）0.40钾（K）0.38硫（S）0.89海水中蕴含的元素有80多种，H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B和F等为主要元素（含量>1mg/L），其余为痕量元素。99％以上的溴都蕴藏在大海中，总储量达1×1014t，溴：海洋元素；海水中还共含有碘约8×1010t。想一想1、产生的气体可能是什么？2、铁棒上生成的是什么气

2、体？氢气（H2）3、石墨碳棒上生成什么气体？氯气（Cl2）4、还有什么新的物质生成？氢氧化钠（NaOH，烧碱）5、如何检验的生成的是NaOH？①铵根离子检验法；②无色酚酞6、请写出反应的化学方程式。信息提示：氯气可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色。氯碱工业氯气的发现、生产简史1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸混合加热，制得黄绿色气体；1810年，英国化学家戴维确认这种黄绿色气体由一种元素组成，该元素被命名为chlorine，希腊文意为“绿色的”；法国化学家贝托雷将NaCl、软锰矿和浓硫酸的混合物加热制得氯气；1833年，法拉第发现电流作用

3、于NaCl溶液可获得氯气；1836年，古萨格发明了焦化塔，可用于吸收布蓝法生产纯碱（Na2CO3）过程中排出的HCl气体，从此盐酸变得价廉易得。1868年，狄肯和红特发明了用CuCl2做催化剂，加热情况下空气中氧气可氧化HCl得到氯气（狄肯法或地康法）。想一想1、氯气是否有水蒸气？若有，该如何除去？2、氯气中是否还混有其它杂质气体？3、B和C装置先后顺序能否互换？4、如何检验氯气是否已充满集气瓶？ABCDE导气管长进短出信息提示：氯化氢气体在饱和食盐水中有较大的溶解度，而氯气不溶于饱和食盐水。导气管长进短出1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。在电源正极附近收

4、集到的气体能使湿润的变蓝色，证明是；在电源负极附近收集到的气体是；往电源负极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。若电解一段时间后，电源正极附近收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极附近将收集到克氢气，在溶液中产生克氢氧化钠。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会。Cl2H2NaOH碘化钾淀粉试纸Cl2H2变红NaOH0.416升高随堂练习2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。（1）装置中有六处错误，请指出。①，②，③，④，⑤，⑥。烧瓶下面缺石棉网铁圈下面缺酒精灯原料使用了稀盐酸不应使用长颈漏斗盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶

5、位置颠倒洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞（即应长进短出）作业1、复习并预习下一节内容2、复习专题1的内容，准备近日的专题测试。4、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C1、下列关于海水晒盐的原理分析,正确的是A、利用阳光照射使盐升温得到食盐B、利用机械动力搅拌得到食盐C、利用阳光和风力将水蒸发得到盐D、利用海水在阳光

6、下发生分解反应制得食盐C随堂练习2、欲除去氯气中含有的少量氯化氢气体，可采用的方法是A、通过活性碳B、通过氢氧化钠溶液洗气C、先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸洗气D、先通过NaHCO3溶液，再通过浓硫酸洗气C反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2、产物中可能会有哪些杂质？3、这些杂质该如何除去？4、可采用哪些方法收集氯气？5、如何检验氯气？6、氯气尾气该如何处理？2、杂质：氯化氢气体、水蒸气3、用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸汽4、向上排空气法、排饱和食盐水法（Cl2不溶于饱和食盐水）5、紫色石蕊试液、湿润的蓝色石蕊试纸或KI-

7、淀粉试纸6、用浓NaOH溶液吸收余氯。注意事项：1、不能对圆底烧瓶加强热，因为浓盐酸易挥发，温度越高，挥发的盐酸的量越多，使氯气中混有更多的杂质氯化氢，也降低了浓盐酸的利用率。[小组讨论]1、收集氯气的方法？2、如何知道氯气收集满了？3、氢氧化钠溶液的作用？实验室制取氯气的装置2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，盐酸的物质的量浓度逐渐变小。随堂练习