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时间:2019-06-12
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1、宜兴市东山高级中学2008级高一化学学案【课题】 2.1.1氯、溴 、碘及其化合物第一课时:氯气的制取原理【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。能够说出海水中含量较多的元素。2.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物,能够正确书写电解反应的方程式。3.能够熟练地用化学方程式表示出氯气的实验室制取原理。4.能够说出实验室制氯气的装置中名部分的用途,并比较几种常见气体制取装置的特点和使用条件。【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理,实验室制取氯气的原理和装置【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物 氯
2、气的检验『教学过程』【阅读理解】阅读P40页海水中的主要成分并指出: 1.海水中主要含有哪些重要元素?2.海水晒盐应用了什么分离提纯方法?根据学生的阅读,归纳出海水中含量较多的元素。海水中氯元素的浓度最高,其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等,说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。 向学生展示几张海水晒盐的图片,启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理,推断海水晒盐应该采取哪种方法。利用海水晒盐的原理:蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境,让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的,思考: (1)从化合价的变化角度分析,NaCl→
3、Cl2的化合价变化。(2)海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素,这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用,能否从海水中获取它们的单质和化合物呢?如每一立方千米的海水中含氯化钠4×109t,氯气又是重要的化工原料,那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢?【小结】一、氯气的工业制法【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验,指导学生观察重点和思考下列问题。1、通电时两管内是否都有气泡冒出?观察气体的颜色?推测可能是什么气体?2、如何证明在“U”型管左管内产生的气体,为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生?3、如何
4、证明在“U”型管右管内产生的气体,有什么现象?为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生?4、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象?为什么?5、为什么要用NaOH溶液来吸收多余的氯气?实验操作实验现象结论1左端有无色气体产生食盐水通电发生反应4右端有黄绿色气体产生2左端气体点燃有轻微的爆鸣声与电源负极相连的电极产物为氢气3湿润的淀粉KI试纸变蓝与电源正极相连的电极产物为氯气4与电源负极相连的一端溶液变红色电解后溶液呈碱性(红色部分为学生活动结束后所要填写的,教师在学生完成后再呈现以便于核对比较)【教师活动】演示实验:电解饱和食盐水【
5、学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】引导学生对上述现象展开讨论,最后由教师评价统一。在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。 【拓展视野】指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容,思考下列问题。以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。仔细观察工业电解饱和食盐水的电解槽结构,回答下列问题。1、哪些离子在与电源负极相连的电极(阴极)放电?生成物是什么?2、哪些离子在与电源正极相连的电极(阳极)放电?生成物是什么?【归纳】氯气的工业制法原理:阴极:,产物;阳极:,产物;总式:。【讨论】在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。即需除
6、去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,怎样操作?【阅读理解】自学教材P41页内容思考下面几个问题。1、实验室制取氯气装置中有哪几个部分组成?作用是什么?为什么?2、想一想你学过其他制取气体的装置,并与制取氯气的制取装置进行比较。【小结】二、氯气的实验室制取方法△1、实验原理:MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑2、实验装置:发生装置、收集装置、尾气处理装置 【演示】flash【归纳整理】根据上面的几个问题提示,去阅读教材,经过思考、讨论回答问题。1、根据实验室制取氯气的化学方程式可以知道,氯
7、元素的化合价由-1价变为0价。2、实验室制取氯气装置有3个部分组成:发生装置、收集装置、尾气处理装置。因为氯气有毒,污染空气,不能直接排空,所以要用NaOH溶液吸收。3、气体发生装置有以下几种气体O2H2Cl24装置类型使用条件固-固 加热固-液 不加热固-液 加热△【练习】2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O,通过该反应来制取氨气,应该用哪套实验装置?【演示】PPT【练习】右图制备、净化、收集氯气的整套装置存在什么错误?【练习】实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是()①连接好装置,检查
8、气密性;②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入二氧化锰粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收剂中。A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤【归纳】氯气的制备1.原理:4HCl(浓)+MnO22.装置(1)
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