超纯水设备,电子半导体超纯水设备ph问题

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1、超纯水设备，电子半导体超纯水设备PH问题“我们的超纯水，pH出了问题。应该是pH中性的超纯水，经酸度计测出来的结果竟然偏酸(或偏碱)，到底水质出了什么问题?到底是发生了什么事情呢?　　通常，我们用18.2MΩ.cm来表示超纯水的纯净程度到了极限(总盐类浓度在1ppb以下)，　　{PPb是partsperbillion的缩写，系表示液体浓度的一种单位符号。　　一般读作1/10亿，即10^9的代表符号，是1‰ppm。　　10的-9次方数量级,比较小的单位,类似的还有ppm,ppt等,分别是-6次和-12次.

2、　　此类名称是根据具体情况表达为不同的标准化的量：ppm10-6(10的负6次方)相当微克级　　ppb10-9(10的负9次方)相当纳克级　　ppt10-12(10的负12次方)相当皮克级}　　在这种情况之下，留在水中并可以导电的阴阳离子，也只剩下1*10-7M的[H+]及[OH-]了。　　这时，二氧化碳→碳酸所带来的酸碱变化就非常有趣了。首先，空气中二氧化碳的浓度虽然只有0.035%(350ppm)，却能与水产生化学变化，反应如下：　　CO2(g)+H2O(l)<----->H2CO3(l)　　虽然，

3、碳酸是一种弱酸(Ka1=4.3×10-7)，但由于超纯水中已无任何主导性的相对强酸，强碱，共轭酸，共轭碱的情况下，碳酸是唯一主导性弱酸，也是唯一[H+]离子的来源(忽略掉H2O的解离)。　　Ka1=[H+][HCO3]/[H2CO3]=4.3×10-7　　如有需要，我们可以在实验室里模拟出二氧化碳→碳酸→碳酸根离子的状况，当超纯水开始曝露在大气下时，二氧化碳的溶解，就无可避免的持续下去，这时，我们可以由两种方法来监视这个过程　　导电度会持续升高，通常，在一小时之内，导电度会由0.055μS/㎝(18.2

4、MΩ.㎝)升高到0.25μS/㎝以上(4MΩ.㎝以下)，过程中水中总离子浓度提高到4.5倍以上。　　pH会从7(中性)开始持续性的下降，大约在一小时以内，pH值会降至5.7，并还会缓步下降至4.7左右(约需两天)，鲜有例外。　　当然，从这个不可逆现象看来，超纯水是要现取现用的，任何方式的久放，除了会有容器造成的污染，及开放下(openair)的灰尘/挥发性有机物/微生物等污染外，二氧化碳造成的导电度上升，pH下降是无法抗拒的。　　特别要提的事情是，使用一般的pHmeter来测超纯水，其读值是非常不稳定的

5、，原因如下;　　一般性的pHmeter皆设计使用在高离子强度(Highionicstrength)的溶液中，而相对的，超纯水却是极度低离子强度(Ultra-lowionicstrength)的溶液，实际上，市面上有低离子强度溶液专用的电极及灵敏度高的主机，如果不是使用这类型仪器，读值就会有乱跳的现象，十分难以确认。　　盐桥(同义字：saltbridge/diaphragm/junction等)阻塞，造成应有功能丧失，导因于电极缺乏保养，而盐桥多是使用疏松多孔的陶磁或铁弗龙材质做成，主要是做为电极内外阴阳

6、离子平衡所用，但因缺乏定期清洁，在低离子强度的溶液下，所测到的超纯水pH多为不合理的偏高，多数在9~11左右，如果遇到这种状况，只要加入一小匙中性盐(Neutralsalt/KCl)以提高离子在盐桥上的扩散能力，少有例外的，pH值会在几秒之内掉到pH7以下，理论上，中性的KCl不会改变pH的，改变的，只是离子强度而已。　　一般实验室的pHmeter常出现的问题如下：(a)pH标准液经常是过期的。(b)电极不用时，确认浸泡在3M的KCl溶液中。(c)要经常更换电极内的参考电极溶液，否则会引起一连串毛病。　

7、　结论　　基本上，检测超纯水的pH是无法证明水质好坏，在二氧化碳可影响的pH范围内(pH7→pH4.5)，任何pH读值仅能表示二氧化碳溶解及碳酸解离的程度，除此之外，不代表任何意义。　　如果，pH读值偏碱，表示可能是电极出了问题(电极膜污染或老化，盐桥阻塞，参考液污染等)，如果要测超纯水的pH，等同于让pHmeter在极限条件下工作，对pHmeter的工作能力是极具挑战的。　　不建议使用酸度计来证明水质的好坏，因为牵扯的因素太多了，所以以不接触空气的在线方式，检测超纯水的导电度，是最准确并最稳定的做法，

8、可由实验及化学计算来证明，18.2MΩ.㎝的水，其阴/阳离子总量必定低于1ppb，足堪水质指标了。文章出自：www.cqhmscl.com