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时间:2020-04-27
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1、第1章 化学热力学基础【考试重点】1、单纯pVT变化过程、相变化过程(或两种变化过程的综合)的状态函数的改变量ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG的计算及过程量Q、W的计算。2、化学变化过程中反应的标准摩尔焓变ΔrHm(T),反应的标准摩尔热力学能变ΔrUmy(T)以及反应的标准摩尔熵变ΔrSm(T)的计算。3、熟悉热力学函数的基本关系式即热力学基本方程,焓、熵、亥姆霍茨函数、吉布斯函数的定义式;热力学函数z(=V、U、H、S、A、G)=f(x,y)的全微分式,以及热容等的定义式。【考试热点】1.系统的状态、
2、状态函数及状态函数的性质。2.热力学平衡态。3.可逆过程的定义及特点。4.热力学能的定义及其微观解释。5.热力学第一定律的文字表述及公式表达。6.隔离系统热力学能守恒。7.一定量理想气体的热力学能及焓只是温度的函数。8.对气体、液体、固体(包括混合物)标准态的规定。9.反应的热力学能〔变〕及反应的焓〔变〕的定义。10.反应的标准摩尔焓〔变〕的定义。11.物质B的标准摩尔生成焓〔变〕及物质B的标准摩尔燃烧焓〔变〕的定义。12.反应的标准摩尔焓〔变〕与反应的标准热力学能〔变〕的关系。13.14略15.卡诺定理。16.
3、热力学第二定律的经典表述及公式表达。17.熵增原理。18.熵判据及其应用条件。19.熵与混乱度。20.热力学第三定律的经典表述及公式表达。21.亥姆霍茨函数的定义及亥姆霍茨函数判据。22.吉布斯函数的定义及吉布斯函数判据。23.热力学基本方程的表达式及应用条件。24.由热力学基本方程分别加上相应条件(定容,定熵;定压,定熵;定容,定温;定压,定温)得到的偏微熵与相应的热力学函数的关系。第2章溶液【考试重点】1.克拉佩龙方程及克劳休斯-克拉佩龙方程(简称克-克方程)的应用,特别是应用克-克方程的不定积分式和定积分式
4、计算摩尔相变焓及液体或固体不同温度下的饱和蒸气压。2.利用拉乌定律及亨利定律的简单计算。3.理想液态混合物的气、液平衡计算,特别是计算气、液两相的平衡组成。4.理想稀溶液的气、液平衡计算。5.理想稀溶液依数性规律的计算。6.真实液态混合物活度因子及活度的计算。【考试热点】1.纯物质相平衡条件。2.克拉佩龙方程与克-克方程应用对象及精确度的比较。3.偏摩尔量的定义与识别。4.偏摩尔量间的关系(不同组分同一偏摩尔量间关系;同一组分不同偏摩尔量间关系)。5.化学势定义与识别。6.化学势判据及其应用(应用于相平衡及化学平
5、衡)。7.拉乌尔定律及亨利定律的文字表述及公式表达。8.拉乌尔定律及亨利定律的应用对象。9.亨利系数大小(注意其单位及对应的亨利定律的公式形式)与气体溶解度的关系。10.理想液态混合物的定义。11.理想液态混合物的混合性质。12.理想稀溶液的定义。13.稀溶液凝固点下降、沸点上升必须满足的条件。14.渗透压的依数性质。15.理想系统(纯理想气体、混合理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液)中,组分的化学势表达式及其标准态的规定。16.真实系统(真实气体、真实气体混合物、真实液态混合物、真实溶液)中,组分的化学势表达
6、式及其标准态的规定。17.活度因子fB的计算。18.逸度及逸度因子。
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