大学物化重点1 化学热力学基础.doc

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1、第1章       化学热力学基础【考试重点】1、单纯pVT变化过程、相变化过程（或两种变化过程的综合）的状态函数的改变量ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG的计算及过程量Q、W的计算。2、化学变化过程中反应的标准摩尔焓变ΔrHm（T），反应的标准摩尔热力学能变ΔrUmy（T）以及反应的标准摩尔熵变ΔrSm(T)的计算。3、熟悉热力学函数的基本关系式即热力学基本方程，焓、熵、亥姆霍茨函数、吉布斯函数的定义式；热力学函数z（＝V、U、H、S、A、G）＝f（x,y）的全微分式，以及热容等的定义式。【考试热点】1．系统的状态、

2、状态函数及状态函数的性质。2．热力学平衡态。3．可逆过程的定义及特点。4．热力学能的定义及其微观解释。5．热力学第一定律的文字表述及公式表达。6．隔离系统热力学能守恒。7．一定量理想气体的热力学能及焓只是温度的函数。8．对气体、液体、固体（包括混合物）标准态的规定。9.反应的热力学能〔变〕及反应的焓〔变〕的定义。10．反应的标准摩尔焓〔变〕的定义。11．物质B的标准摩尔生成焓〔变〕及物质B的标准摩尔燃烧焓〔变〕的定义。12．反应的标准摩尔焓〔变〕与反应的标准热力学能〔变〕的关系。13.14略15．卡诺定理。16．

3、热力学第二定律的经典表述及公式表达。17．熵增原理。18．熵判据及其应用条件。19．熵与混乱度。20．热力学第三定律的经典表述及公式表达。21．亥姆霍茨函数的定义及亥姆霍茨函数判据。22．吉布斯函数的定义及吉布斯函数判据。23．热力学基本方程的表达式及应用条件。24．由热力学基本方程分别加上相应条件（定容，定熵；定压，定熵；定容，定温；定压，定温）得到的偏微熵与相应的热力学函数的关系。第2章溶液【考试重点】1．克拉佩龙方程及克劳休斯－克拉佩龙方程（简称克－克方程）的应用，特别是应用克－克方程的不定积分式和定积分式

4、计算摩尔相变焓及液体或固体不同温度下的饱和蒸气压。2．利用拉乌定律及亨利定律的简单计算。3．理想液态混合物的气、液平衡计算，特别是计算气、液两相的平衡组成。4．理想稀溶液的气、液平衡计算。5．理想稀溶液依数性规律的计算。6．真实液态混合物活度因子及活度的计算。【考试热点】1.纯物质相平衡条件。2.克拉佩龙方程与克－克方程应用对象及精确度的比较。3.偏摩尔量的定义与识别。4.偏摩尔量间的关系（不同组分同一偏摩尔量间关系；同一组分不同偏摩尔量间关系）。5.化学势定义与识别。6.化学势判据及其应用（应用于相平衡及化学平

5、衡）。7.拉乌尔定律及亨利定律的文字表述及公式表达。8.拉乌尔定律及亨利定律的应用对象。9.亨利系数大小（注意其单位及对应的亨利定律的公式形式）与气体溶解度的关系。10.理想液态混合物的定义。11.理想液态混合物的混合性质。12.理想稀溶液的定义。13.稀溶液凝固点下降、沸点上升必须满足的条件。14.渗透压的依数性质。15.理想系统（纯理想气体、混合理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液）中，组分的化学势表达式及其标准态的规定。16.真实系统（真实气体、真实气体混合物、真实液态混合物、真实溶液）中，组分的化学势表达

6、式及其标准态的规定。17.活度因子fB的计算。18．逸度及逸度因子。