化学反应类型练习.doc

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1、化学反应类型（）1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是：A．CO＋H2O＝CO2＋H2B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2（）2.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M2++R2＝2M3++2R-，②2R-+Z2＝R2+2Z-，③W2+2Z-=2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是：A．常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z-可以自发进行　B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+D．还原性强弱顺序为：W-＜Z-＜R-＜

2、M2+（）3.已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是：　A．LiH水溶液呈中性B．LiH是一种强氧化剂　C．LiH中的氢离子被还原D．LiH是还原剂（）4.已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为：A．2mol/L　　B．1mol/L　　C．0.4mol/L　D．0.2mol/L（）5.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、

3、M，则M可能是：　A．HCO3-B．Fe2+C．I-D．Cu2+（）6.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO（）7.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，可以用同一离子方程式表示的是：

4、A．碳酸钠、稀盐酸B．偏铝酸钠、氯化铝C．铁粉、稀硝酸D．硫酸氢钠、氢氧化钡（）8.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是：A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-；、NH4+、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42+、K+9.A、B、C、D五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl和NaHCO3溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观

5、察不到明显现象，“↑”表示有气体产生。试回答下列问题：ABCDEA↓↓B↑C↓↑D↓E↑↑⑴A是，B是，C是　　，D是，E是(填化学式)。⑵B与E反应的离子方程式是：。10.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－,为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离在沉淀中加入足量盐酸，沉淀没完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量A

6、gNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。