丰利珍-离子反应教案.doc

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1、教案第二节离子反应（第2课时）麻城一中丰利珍【教学目标】知识与技能：1、了解离子反应及其实质，能判断一个反应是否是离子反应。2、了解离子方程式的含义，能正确地书写离子方程式。过程与方法：1、通过实验探究离子反应发生的本质。2、学会运用讨论、实验等多种手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验探究激发学生学习化学的兴趣和情感，同时树立学生合作探究讨论的意识。

2、【重点难点】教学重点：离子反应方程式的书写（突破方法：讨论研究、理论解释、练习提高）。教学难点：离子反应方程式的书写【教学方法】实验探究、分组讨论、练习检测【教学过程】【复习导入】由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？什么是离子反应？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。【板书】2.2离子反应一、离子反应【教师】请同学们根据桌上所提供的试剂和仪

3、器，完成课本P31页实验2-1，并填好实验现象【实验探究】分别向两支盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mL的KCl溶液、BaCl2溶液，向盛有2mLHCl溶液的试管中加入2mLNa2CO3溶液,观察现象。【现象】加入2mL的KCl溶液的试管1无明显现象，加入2mL的BaCl2溶液的试管2出现白色沉淀,试管3中有气泡产生。【追问】实验1无明显现象，原因是什么呢？【学生】只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合，没有发生化学反应。【追问】实验2中

4、反应说明了什么？【学生】实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。【教师】上述实验“2”的反应本质是什么？【学生】BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓【教师】沉淀的生成导致溶液中Ba2+和SO42-的浓度减小。【小结】①不是有离子就能发生反应；②在反应的过程中

5、有些离子并没有参加反应【教师】什么是离子反应呢？离子反应的本质是什么？【学生】有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子反应的实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。【板书】1.离子反应：有离子参加或生成的反应。离子反应的实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行【学生讨论】判断下列反应是否属于离子反应。1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、HCl+NaOH=NaCl+H2O（派两名小组代表起来回答）【教师】如何表示离子反应呢？【学生】用实际

6、参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。【板书】2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【学生阅读课本，思考回答】离子方程式的书写步骤及注意事项以硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应为例来研究离子方程式的书写。第一步：写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na++2Cl-+Ba2++SO42-==BaSO4

7、↓+2Na++2Cl-第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-==BaSO4↓第四步：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。Ba2++SO42-==BaSO4↓【教师】离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。【板书】3.书写步骤：写、拆、删、查【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。常见需要拆写成离子

8、的物质：强酸：HClHNO3稀H2SO4强碱:NaOHKOHBa(OH)2澄清石灰水Ca(OH)2可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质：难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等气体：CO2NH3O2单质：Zn,Fe氧化物：CaO【练习】【当堂检测】（四位学生演板）请写出下列反应的离子方程式1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+