丰利珍-离子反应学案.doc

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1、《离子反应》导学案【学习目标】1、将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及离子方程式书写的理解。2、掌握复分解反应型离子方程式的书写方法；能判断哪些物质应拆成离子形式，哪些物质写成化学式。【重点难点】离子反应概念、离子方程式的书写。课题一、离子反应【实验探究】问题1.离子反应的概念是什么？问题2.离子反应的实质是什么？编号123实验操作向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里滴加2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里滴加2mL稀BaCl2溶液向盛有2mL稀HCl溶液的试管里滴加2mLNa2C

2、O3溶液实验现象化学反应1.电解质在溶液中的反应实质是的反应。如Na2SO4和BaCl2在溶液中的反应实质是和之间的反应。52.离子反应可以简单理解为。但需要注意的是在离子反应中，并不是电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应。3.离子反应的实质是。【互动探究】请判断下列反应是否属于离子反应。1、2H2+O2=2H2O2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、HCl+NaOH=NaCl+H2O课题二、离子方程式问题1.离子方程式的概念是什么？用的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式是离子反应的表示方法。问题2.离子方程式的书写步

3、骤（CuSO4和BaCl2反应为例）⑴“写”――;⑵“拆”――;⑶“删”――;⑷“查”――。小结：四步曲中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。【互动探究】将下列化学方程式改写成离子方程式1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4.MgO+2HCl=MgCl2+H2O5【思维拓展】离子方程式书写拆分时应注意些什么？哪些物质能拆写，哪些物质不能拆写?温馨提示：溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间

4、；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。课题三.离子方程式的意义【互动探究】下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：化学方程式离子方程式①NaOH+HCl=②KOH+HCl=③NaOH+H2SO4=④KOH+H2SO4=①②③④⑴通过这些离子方程式，你发现了什么？⑵仔细观察下面三个离子方程式：5Cｕ(OH)2＋2H＋=Cｕ2＋＋2H2O（Cu(OH)2——难溶碱）CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O（CH3COOH——难电离物）Ba

5、2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O你又发现了什么？⑶通过比较可知，H＋＋OH－=H2O这一离子方程式表示的是的这一类反应的本质。【思维拓展】问题1.离子方程式的意义：Ⅰ.；Ⅱ.。问题2.离子方程式与一般的化学方程式的区别和联系是什么？【课程达标检测】1．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+

6、2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O2．写出下列离子反应的离子方程式（1）硫酸铜和氢氧化钠反应(2)氢氧化铁和盐酸反应(3)氢氧化钡和硫酸反应(4)碳酸钠和硫酸反应(5)二氧化碳和氢氧化钠反应（6）铁和盐酸反应53．根据下列离子方程式，写出一个化学方程式(1).Ca2++CO32-=CaCO3↓(2).Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3).Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O4.下列离子方程式错误的是（　　）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.

7、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓5.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是______________________。为了进一步确定

8、的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。课堂小结与反思：5