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时间:2020-04-27
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1、高二化学能与电能测试题基础达标1.下列关于原电池的叙述中,正确的是()A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成2.下列各图表示的装置,能构成原电池的是()3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是()A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O24.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反
2、应是()A.2H++2e-====H2↑B.Zn-2e-====Zn2+C.2H2O+O2+4e-====4OH-D.Ag++e-====Ag5.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极式反应式为Zn+2OH--2e-====ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-据此判断氧化银是()A.负极,并被氧化B.正极,并被还原C.负极,并被还原D.正极,并被氧化6.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易被腐蚀的原因是()A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形
3、成原电池时,电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化7.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;b、c相连时,c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a>b>cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒,两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物,下列说法错误的是()A.干电池中锌作负极,石墨棒作正极B.负极发生还原反应:Zn-2e-====Zn2+C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢
4、气氧化成水,避免氢气泡出现D.干电池工作时,由化学能转变为电能9.下列叙述正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过综合运用10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是()A.溶液pH由大变小B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大C.H+向负极移动D.溶液中H2SO4的浓度不变11.将铜和锌
5、用导线连接插入硫酸铜溶液中,当导线中有0.2mol电子通过时,负极质量变化是()A.增加6.5gB.减少6.5gC.减少5.6gD.增加5.6g12.M、N、P、E四种金属,①M+N2+====N+M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表示有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中,电极反应为E2++2e-====E,N-2e-====N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是()A.PMNEB.ENMPC.PNMED.EPMN13.我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,它
6、以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为____________,正极材料为____________,正、负极反应分别是________________________________________________。12e-====12OH-4Al-12e-====4Al3+拓展探究14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2
7、的混合气为正极燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:负极反应式:2CO+2-4e-====4CO2正极反应式____________________________________________________________________;总电池反应____________________________________________________________________。15.将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和
8、O2,则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O。写出原电池的负极反应式。1.答案:A2解析:A中电极相同;B中无电解质溶液;C未形成闭合电路。答案:D3.答案:B4.解析:正极发生得电子的反应:Ag++e-====Ag。答案:D5.解析:Ag2O在反应过程中得到电子,被还原,是正极。答案:B6.解析:铝比铜活泼,铝钉作负极,电子由铝流向铜。答案:A7.解析:活泼金属作负极,易反应而被腐蚀,易得活泼性顺序是:a>b>c。答案:A
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