高二化学《化学能与电能的转化》.doc

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1、高二化学《化学能与电能的转化》2006-11-19—电解复习班级姓名A阴极阳极CuCl2一．电解原理1．电解CuCl2溶液的模型分析⑴在右图中画出电子转移、离子移动情况⑵写出在两极上的反应式并注明反应类型2．电解：使通过电解质溶液，在极引起反应的过程。在电解中，阴极吸引离子，电子，发生反应；阳极吸引离子，电子，发生反应。二．电解产物及电极反应式的书写1．放电顺序⑴阳极：①活性电极（除和外）：失电子②惰性电极：失电子，失电子的先后次序⑵阴极：得电子，得电子的先后次序：2．电极方程式的书写⑴请写出以惰性材料为电极，电解

2、下列溶液，填写表格：电解质溶液电极反应总反应式溶液的PH变化使溶液复原所加物质阳极阴极盐酸硝酸NaOH溶液CuSO4溶液NaNO3溶液Na2CO3溶液⑵以Fe为电极进行电解CuSO4溶液，写出电极反应式：阴极：、阳极：三．电解池与原电池的比较原电池电解池能量转换能转换能（电流）能转换能（电流）形成条件反应特点氧化还原反应氧化还原反应电极名称及反应电子流向练习1．下列说法正确的是()A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将

3、增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是放电充电(1/2)H2+NiO（OH）Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()　A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大　B.电池放电时，镍元素被氧化　C.电池充电时。氢元素被还原　　　　　　　　　D.电池放电时，H2是负极3．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要

4、消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[NaOH]c．CuCl

5、2[CuCl2]D．CuSO4[CuO]6．如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol/L的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol/L的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A.2∶2∶4∶1B.1∶1∶2∶1C.2∶1∶1∶1D.2∶1∶2∶1