高二化学练习2.doc

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1、高二化学练习2一、选择1、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(  )A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)  的值增大，可以采取的措施是 （    ）                 ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水

2、  A．①②    B．①③      C．②④      D．③④3、  已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．实现该变化的只能是升高温度                  B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小                                 D．发生电离的分子总数增多5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是　　A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D.水的离子积变大、pH

3、变小、呈中性6、  氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是  ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；    A．①③④       B．②③④        C．③④⑤       D．②⑤7、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（  ） ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；　⑥HF与水能以任意比混溶⑦

4、1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①④       B．②③⑤        C．③④⑥        D．①②⑦二、填空题8、（1）将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol•L-1HCl和10mL0.1mol•L-1的CH3COOH的溶液中。①若锌不足量，反应快的是           ；②若锌过量，产生氢气的量的关系为                       。（2）将等量的锌粉分别投入（H+）均为1mol·L-1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应快的是               ；②若锌过量，产

5、生氢气的量的关系为                           。9、 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。（4

6、）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。10、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态SO3、③液态醋酸、④汞、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）、⑧熔融KNO3。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是__________；（2）以上物质中属于电解质的是_____________；（3）以上物质中属于非电解质的是____________；（4）以上物质中属于弱电解质的是____________。11、有pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液。（1）设三种酸

7、溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则其大小关系是_______________。（2）相同体积的三种酸溶液与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为n1、n2、n3，则其大小关系是_______。（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系是________________。（4）取相同体积的三种酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液的pH分别为a、b、c，则其大小关系是________。13、现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B

8、的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则(1)该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p(填“＞”、