专题3第3讲课件.ppt

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1、延展1～23～6原子半径＋1、＋2、＋3失去得到正负还原氧化金属金属非金属熔合金属低硬度强度机械金属小低小大氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应_________________________________________________________________________与碱反应________________________________________________________________________加热____________________

2、____________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用碱式电离方向酸式电离方向<无可提示1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al

3、与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。提示1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。提示3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。答案C提示Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为x、

4、y，则(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。答案B222222NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]B答案B高温实验方案：√√×√×A答案A答案C图1图2图3答案CAl(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—===Mg(OH)2能，因为Al(OH)3能溶于氨水K+、Cl—、、Na+中和过量NaOH浓盐酸用醋酸代替返回