电解原理及应用.pdf

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1、第四单元电解原理及其应用一、基础知识填空1.（1）原电池中较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。（2）电解池中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。2.电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的阳离子先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿

2、导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的阴离子（包括活性电极）先_______电子被_______。3.当极板材料（阳极）为Pt或C时，称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>……4.当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液

3、的浓度保持_________。二、练习1.（全国I.06）09．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2（上海.06）2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3.下列叙述中不正确的是（双选）（）A.电解池中与电源正极相连的是电解池的阴极B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.

4、电解池中电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极D.电解池是把化学能转变为电能的装置4.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（双选）（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5.下列实验现象的描述不正确的是（双选）（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把石墨作电极电解硫酸铜溶液，阳极质量增加C.把铜片插入浓氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶

5、液，气泡放出速率加快6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实际上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：17.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl8.电解水时需加入一些电解质以增强导电性，下列电解质中不适宜加入的是（）A.KNO3B.KClC.H2SO4D.KOH9.在外界提供相同电量的条件，C

6、u2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g10.将两个铂电极插入500mlCuSO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/LD．1×10－7mol/L11.指出下列装置：原电池是，电解池是，电镀池是ABCD