大学物理第七章.ppt

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1、第七章沉淀-溶解平衡和沉淀滴定Precipitation–dissolutionequilibrium&Precipitationtitration17.1沉淀-溶解平衡p88Precipitation–dissolutionequilibrium7.2沉淀滴定法p387Precipitationtitration重点:与沉淀溶解平衡有关的计算27.1.1难溶电解质的溶度积7.1.2沉淀的生成和溶解7.1.3分步沉淀和沉淀的转化7.1沉淀-溶解平衡p883在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度,

2、通常以符号S表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。1.溶解度7.1.1难溶电解质的溶度积4难溶电解质：（20℃）溶解度＜0.01g/100gH2O微溶电解质：溶解度0.1g~0.01g/100gH2O易溶电解质：溶解度＞0.1g/100gH2O5在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。2.溶度积6当溶解与沉淀的速度相等时，达到平衡状态AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)KAgCl=[Ag+][Cl-]，该常数称为溶度积常数，用Ksp表示

3、。一般难溶电解质：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=[Am+]n[Bn-]m7Ksp意义：（1）平衡常数，表示一定温度下，难溶电解质达到平衡时的溶解能力大小。（2）Ksp取决于难溶电解质的本性，与温度有关(温度函数)，与溶液浓度无关。附录五8Ksp的获得实验测定由热力学函数计算得到9例、计算298K时AgCl的Ksp,AgCl解：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)103.溶度积与溶解度的关系●与溶解度概念应用范围不同，Ksp只用来表示难溶电解质的溶解度。●用Ksp比较难溶电解质的溶

4、解能力只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。●Ksp与溶解度之间可以相互转换11QuestionAgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是：(A)AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等(B)AgCl的溶解度大于Ag2CrO4(C)二者类型不同，不能由大小直接判断溶解度大小Solution分子式溶度积溶解度/AgBrAgIAgClmol·dm-31.8×10-10Ag2CrO41.3×10-55.0×10-137.1×10-78.3×10-179.1×10-101.

5、1×10-126.5×10-5溶度积与溶解度之间的关系12nSmS溶度积和溶解度的相互换算在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L－1，而溶解度的单位往往是g/100g水。因此，计算时有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为mol·L－1。nm-++(aq)mB(aq)nA(s)BAmnmn)m()n(SS=ABS=型只适用于难溶强电解质且无副反应13解题的一般步骤1）写出化学方程式；2）用溶解度S表示出平衡浓度；3）写出Ksp的表达式；4）将已知数据代入后，求值或解方程14(2)设Ag2CrO4

6、的溶解度为S2（mol/L),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2例、已知Ksp(AgCl)＝1.7810-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度解（1）设AgCl的溶解度为S1（mol/L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平S1S1mol/Lmol/L15例：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，求同温度下AgCl的溶度积。)L/(mol1-SS平衡浓度3.143M(AgCl)=解：已知1513

7、Lmol1034.1Lmol3.1431092.1----×=×=S)aq(Cl(aq)AgAgCl(s)-++1021080.1]Cl]Ag[)AgCl(--+×===S[g·mol-1162)L/(mol1xx-平衡浓度42331.7)CrOM(Ag=1215Lg102.2Lg331.7105.6----×=××=S5312105.6,4101.1--×==×xx例：25oC，已知(Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1。)aq(CrO(aq)2Ag(s)CrOAg4422

8、-++24242]CrO]Ag)CrOAg(-+=[[解：mol·L－1g·mol-1177.1.1难溶电解质的溶度积7.1.2沉淀的生成和溶解7.1.3分步沉淀和沉淀的转化7.1沉淀-溶解平衡181、溶度积规则及其应用AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)(1)Q