微专题-高三酸碱中和滴定图像题(教师版)-莘庄.docx

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1、莘庄高三化学熊燕【微专题-酸碱中和滴定图像题】知识梳理一、需要掌握的知识1）三大守恒、等量或比例关系的存在①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守恒，②不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系；如强酸、弱酸、强碱、弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等，实例、互动略。③质子守恒：即水电离产生的[H+]和[OH-]总量相等。若是单纯的可水解的盐溶液可以直接快速得出质子守恒的等量关系，也可以由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。若是复杂的混

2、合溶液则可由电荷和物料守恒进行等量代换而慢慢间接得出。2）一个不等式：主要微粒>次要微粒①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中；②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中；③可水解的盐溶液中弱离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。④强碱弱酸的酸式盐溶液，讨论酸式酸根水解和电离相对大小⑤混合溶液的处理：能反应的物质混合溶液，按照反应后生成物质的比例处理；不反应的溶液，按照主要微粒>次要微粒；可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液，讨论水解和电离相对大小，某些题设条件可得出水解和电离的相对大小。3）恰好中和与

3、溶液呈中性的区别：一定浓度或一定pH值的酸碱中和反应时，恰好中和、酸过量、碱过量时溶液的酸碱性的讨论。恰好中和是反应物质的量的关系，溶液呈中性是溶液的[H+]和[OH-]量的关系。【解题关键】1、先分析图像各点的成分和溶液酸碱性2、再用守恒法、不等式（先主次、后大小）针对性巩固练习【典型例题】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：滴定过程中可能出现：A．C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-)B．点①所示溶液中：C(

4、CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)C．点②所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)【解题思路】A项用极值思维，一桶酸（碱）与一滴碱（酸）B项点①是酸碱按照2:1混合，看生成物，即醋酸和醋酸钠为1：1的溶液，再用守恒不等式法C项点②是中性的点，即酸稍微过量的点，醋酸和醋酸钠，再用守恒不等式法D项点③是中和的点，即醋酸钠盐溶液，再用守恒不等式法4/4莘庄高三化学熊燕【答案】A【变式1】22．常温下，用0.1000mol·L-1

5、NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO—)+2c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)【答案】AB【变式2】22.在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液

6、，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）。A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.在B点，a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)C.在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)导电能力加水体积Oabc【答案】BC【变式3】20、20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液

7、中离子浓度的关系错误的是A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－)D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)【答案】AC【变式4】21、常温下，向20.00mL0.1000mol(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是………………………………………（　　）A．点a所示溶液中：c

8、(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)B．点