专题10 酸碱中和滴定.docx

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1、2014高考化学一轮复习精练10《酸碱中和滴定》习题精练1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④解析：本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。答案：B2.现用0.10mol·L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL解

2、析：0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·L-1的NaOH溶液正好需5mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L-1，中和NaOH所需体积大于5mL。答案：C3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08mol·L-1之间，实验室现有①0.1mol·L-1②1.0mol·L-1③5.0mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（）A.①B.②C.③D.①②③均可解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度

3、越接近,测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多,那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大;若标准液的浓度比待测液浓度小得多,往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值,但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大，故该题应选A。答案：A4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B.开始实验时酸式滴定

4、管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次解析：A中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V（HCl）偏低，c(NaOH)偏低；D中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。答案：C5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na

5、2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）A.仅①B.仅②C.②③D.②③④解析：1molHCl消耗Na2CO3的质量为53g。若所测结果偏低，则1molHCl消耗杂质的质量应大于53g，由此可判断使测定结果偏低的有②③④。答案：D6.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶

6、液，所消耗的NaOH溶液的体积是()A.①=③＞②B.③＞②＞①C.③=②＞①D.①=②=③解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。答案：C7.图10-2为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，

7、依图示推出x和y的物质的量浓度正确的是（）图10-2ABCD盐酸的浓度/mol·L-10.120.040.030.09NaOH的浓度/mol·L-10.040.120.090.03解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图知，当NaOH用30mL时正好中和，根据c1V1=c2V2,V1∶V2=10∶30=1∶3，则c1∶c2=3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20mLNaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的浓度为3cmol·L-1，NaOH的浓度为cmol·L-1，则c(H+)==0.01mol·L-1

8、解得：c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。答案：D8.在一种NaOH溶液中混有少量Na2CO3(Na2CO3的浓度<0.1mol·L-1)。一实验人员欲测定其中NaOH物质的量浓度。具备的药品有:①0.10mol·L-1盐酸、②0.01mol·L-1的Ba(OH)2、③0.10mol·L-1的BaCl2溶液、④酚酞试液；仪器有：①铁架台（带滴定管夹）、②烧杯、③酸