离子反应练习-高三化学总复习.doc

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1、高三一轮总复习讲与练课时作业　离子反应时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO[答案]C[解析]判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质

2、，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。2．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)A．①②③　　　　　　B．①②④C．①③④D．②③④[答案]B[解析]A、B、C、D项中，只有B项中无③，分析③，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，不论改变谁的量，

3、离子方程式是不变的，所以③不符合题意。3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有(　　)A．4B．5C．8D．12[答案]A[解析]2H＋＋SO===H2O＋SO2↑中H＋应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可将SO氧化成SO，不符合题意。SO应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。4．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na

4、＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO[答案]B[解析]A项中AlO与H＋不能共存；C项中pH＝12，则溶液显碱性，NH与OH－不能共存；D项中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。5．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是(　　)A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCOB．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、

5、OH－D．NH、Ag＋、HCO、OH－[答案]B[解析]A项中H＋与HCO不能大量共存；C项中H＋与OH－不能大量共存；D项中OH－与Ag＋、NH、HCO均不能大量共存，故无法配制相应的溶液。6．下列离子组一定能大量共存的是(　　)A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋[答案]D[解析]使甲基橙呈黄色的溶液，pH大于4.4，当其处于4.4～7

6、之间时，NO表现强氧化性，可将I－氧化为I2，A错；石蕊呈蓝色的溶液，pH大于8，溶液呈碱性，OH－能与HCO反应，B错；含大量Al3＋的溶液中，溶液呈酸性，其中的H＋能和ClO－结合成HClO，C错。7．(2011·广东，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)A．H＋、I－、NO、SiOB．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOC．K＋、SO、Cu2＋、NOD．NH、OH－、Cl－、HCO[答案]C[解析]本题考查了离子共存的判断。H＋与SiO能反应生成H2SiO3沉淀，I－能被NO(H＋)氧化，A项错误；Ag

7、＋与Cl－能结合生成AgCl沉淀，B项错误；C项离子间不能相互发生反应，正确；NH能与OH－结合生成NH3·H2O，HCO与OH－结合生成CO和H2O，D项错误。8．(2011·新课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===C

8、a2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O[答案]D[解析]本题考查离子方程式的正误判断。Fe2＋和S2－都具有还原性，可被硝酸氧化，A错误。由于NaOH过量，OH－与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，B错误。由于HSO的酸性强于C6H5OH，所以少量SO2通入苯酚钠中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5O－＋S