盐溶液的蒸干问题.doc

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1、盐溶液的蒸干问题一、金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝。二、酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是原物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠。三、双水解的蒸干得水解产物。四、易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。二、一般的规律如下：　1．不水解、不分解也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原溶质盐．2．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。①阳离子水解的盐：如加

2、热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3。②阴离子水解的盐：如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．3．水解，且水解产物能

3、脱离溶液体系的，加热蒸干得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。如加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O3。4．加热能分解的，加热蒸干便得到稳定的分解产物。如加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO3。又如，KMnO4溶液蒸干便得到K2MnO4、MnO2。Fe(OH)3溶液蒸干得到Fe2O3。5．

4、加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到MgO。因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2，最终分解而生成MgO。6．能被氧化的，加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4。7．能被氧化的，加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物．这是因为，在加热蒸干过程中，Fe2+易被空气中氧气

5、氧化为Fe3+，而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3，溶液中还有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。8．能被氧化的，加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe2O3。这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，在加热时又分解为Fe2O3。水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以最后得到Fe2O3。9．加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl。