加热蒸干盐溶液

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1、加热蒸干盐溶液,得到什么物质?     1.不水解、不分解也不反应,加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干NaCl(相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等)溶液,仍得到原来的溶质盐. 2.水解,但水解产物无法脱离溶液体系的,加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Al2(SO4)3(相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等)溶液,得到Al2(SO4)3.因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加热只是促进了水解,但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸

2、,所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3.  3.水解,但水解产物无法脱离溶液体系的,加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Na2CO3(相似的如Na3PO4、Na2SiO3等)溶液,得到的将是Na2CO3.因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH,加热促进了水解,但水减少时,HCO3-和OH-浓度增大,两者反应生成CO32-,所以最后得到的是Na2CO3.  4.水解,且水解产物能脱离溶液体系的,加热蒸干得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。如加热蒸干AlCl3(相似的如A

3、l(NO3)3、CuCl2等)溶液,得到Al2O3这是因为,在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体,所以,最后得到的是另一水解产物Al2O3  5.加热能分解的,如加热蒸干Ba(HCO3)2(相似的如Ca(HCO3)2等)溶液,得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定,在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2,所以最后得到BaCO3  6.加热蒸干Mg(HCO3)2溶液,得到Mg(OH)2.因为Mg(HCO3)2不稳定,加热时分解得到MgCO3,而MgCO3

4、在加热蒸干过程中会不断水解,生成溶解度更小的Mg(OH)2.  7.能被氧化的,加热蒸干Na2SO3溶液,得到Na2SO4.这是因为,虽然加热促进了Na2SO3的水解,但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3.但在这个过程中,因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-,所以最后得到的是Na2SO4.  8.能被氧化的,加热蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物.这是因为,在加热蒸干过程中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+,而Fe3+发生

5、水解生成Fe(OH)3,溶液中还有H2SO4,所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物.  9.能被氧化的,加热蒸干Fe(NO3)2溶液,最后得到的是Fe(OH)3.这是因为,在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+,而Fe3+水解生成Fe(OH)3,水解的另一产物HNO3不断挥发、分解,所以最后得到Fe(OH)3.  10.加热蒸干NaClO溶液,得到NaCl.这是因为,NaClO易水解生成NaOH和HClO,而HClO不稳定,在加热时分解生成盐酸放出O2,盐酸与NaOH反应生成NaCl

6、和H2O,所以最后得到NaCl. 六、关于盐溶液的蒸干问题    盐溶液蒸干后,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质,而转化成其他物质,有的得不到任何物质,其规律如下:1.金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物,如FeCl3、AlCl3等。2.金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质,如A12(SO4)3 。3.酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。4.阴阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(NH4)2S等。5.不稳定的化合物水溶液,加热时在溶

7、液中就能分解,也得不到原溶质,如Ca(HCO3)2溶液,蒸干后得到CaCO3;Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2 。6.易被氧化的物质,蒸干后得不到原溶质,如FeSO4、Na2SO3溶液等,蒸干后得到其氧化产物。七、盐类水解知识的典型应用1.判断盐溶液的酸碱性;2.某些弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊,需加相应的酸来抑制水解;3.某些弱酸强碱盐水解呈碱性,用玻璃试剂瓶贮存时,不能用玻璃塞;4.某些盐不能用蒸发的方法结晶或不能用复分解反应从水溶液中制得;5.判断酸碱中和反应至pH=7时,酸或碱的相

8、对用量;6.中和滴定时,指示剂的选择;7.判断盐溶液中离子的成分并比较离子的浓度、数量;8.判断溶液中离子能否大量共存;9.通过盐溶液酸碱性的测定,证明相应酸(或碱)的强弱;10.通过盐溶液pH的测定和比较,判断电解质的相对强弱:11.某些强酸弱碱盐与活泼金属反应可制备氢气,或在工业上用以做除锈剂;12.制备胶体或用某些强酸弱碱盐做净水剂;13.化肥的合理混合使用;14.泡沫灭火器中KAl(SO4)2与NaHCO3的反应原理;15.用铝制Al(OH)3时

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