离子反应（第二课时）PPT课件.ppt

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1、第二节离子反应化学反应1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应2、根据反应中是否有电子转移（得失或偏移）氧化还原反应非氧化还原反应3、根据反应中是否离子参加：离子反应非离子反应下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子你能写出HCl、NaOH、K2SO4的电离方程式吗？HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-K2SO4=2K++SO42-NaOH、K2SO4除了在水溶

2、液里能导电还能在别的条件下导电吗?熔融电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物电解质和非电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：①H2SO4,②Ca(OH)2,③盐酸，④AgCl,⑤Na2O,⑥CH3COOH,⑦酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、电解质：非电解质：①②④⑤⑥⑦⑧⑩小结：1、电解质和非电解质都是化合物2、电解质导电要有外界条件：水溶液或熔融状态3、电解质应是本身电离而导电的化合物实验现象原因分析盐酸NaOH溶液NaCl溶液醋

3、酸溶液氨水灯泡亮了溶液中存在自由移动的离子灯很亮灯稍暗全部电离部分电离[讨论]1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[小结]1电解质NaOHNaClHClCH3COOHNH3·H2OH2O现象灯亮灯亮灯亮灯暗灯暗灯不亮导电性强强强弱弱非常弱灯泡亮暗→溶液的导电性不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分→电解质物质的结构不同单位体积溶液里自由移动离子的数目不同→为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质弱电解质：在水溶

4、液里只有部分分子电离成离子的电解质弱酸、弱碱、水是弱电解质大多数盐类、强酸、强碱是强电解质弱碱、弱酸、水大多数盐、强碱、强酸某些共价化合物离子化合物、某些共价化合物弱强分子、水合离子水合离子部分全部物质类别化合物类型同条件下导电性溶液里溶质粒子电离程度弱电解质强电解质强弱电解质的比较：设问：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？例2.下表中物质的分类组合完全正确的是()编组ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4醋酸碳酸非电解质Cl2CS2CH4蔗糖CD例1.判断下列说法是否

5、正确，并说明理由?铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。E.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质下列物质哪些是电解质,那些是非电解质：①H2SO4,②Ca(OH)2,③蔗糖，④NaCl,⑤NaOH,⑥CH3COOH,⑦酒精，⑧CH4电解质：非电解质：①②④⑤⑥③⑦⑧物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：例，H

6、Cl、HNO3、H2SO4等强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等多数盐：例，NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：例，CH3COOH、H3PO4、H2CO3等弱碱：例，NH3•H2O等水二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。编号（1）（2）（3）实验现象解释与结论无明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，滤液仍为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+Cl-没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色Ag+和Cl-反应生

7、成了不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。Cu2+、NO3-还留在滤液中，故滤液仍为蓝色NaCl溶液CuSO4溶液过量BaCl2溶液CuSO4溶液AgNO3溶液、稀硝酸（2）中的滤液2、离子方程式（1）概念离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）①写：依反应事实写出反应的化学方程式②改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用