离子反应第二课时课件.ppt

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1、离子反应第二课时一、探究电解质溶液间反应的本质电解质溶液Na2SO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl推断是否发生反应，会反应的写出化学方程式实验验证现象：现象：现象：结论Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl有白色沉淀生成溶液由红色变为无色有无色无味气体产生发生反应生成BaSO4沉淀发生反应生成H2O发生反应生成CO2气体一、探究电解质溶液间反应的本质电解质溶液Na2SO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子电解质溶

2、液间实际发生的反应电解质溶液间发生反应的条件Na+、SO42-Ba2+、Cl-Na+、OH-H+、Cl-Na+、CO32-H+、Cl-Na+、Cl-Na+、Cl-Na+、Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑生成沉淀生成H2O生成气体一、探究电解质溶液间反应的本质结论：1、电解质溶液间发生反应的实质是_________。2、离子反应发生的条件：能生成_______、_________、____________。3．判断电解质溶液间能否发生反应的一般方法：离子反应沉淀气体水反应前电解质溶液中存在哪些离子？——混合时离子间能否发生反应？思

3、考与交流1、推测NaHSO4溶液和NaOH溶液混合能否发生反应？如何设计实验验证该反应是否可以发生？2、你能否分析一下这两种溶液发生反应的实质是什么？将硫酸逐滴滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液OH-+H+=H2O思考与交流3、判断NaHSO4溶液是否能与Na2CO3溶液、BaCl2溶液反应？反应的本质是什么？CO32-+2H+=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓二、离子方程式的书写及其意义反应物写出反应的离子方程式你的收获H2SO4溶液与NaOH溶液混合KOH溶液与盐酸混合Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合离子反应方程式可以表示同____的离子反应一类同一溶液中有两个离子反应用

4、_____个离子方程式表示，并且要注意按一定_______反应。一数量比例OH-+H+=H2OOH-+H+=H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O二、离子方程式的书写及其意义反应物写出反应的离子方程式你的收获CaCO3固体与盐酸混合弱酸、弱碱以_______的形式参加反应分子难溶物以_________的形式参加反应。固体醋酸（CH3COOH）与NaOH溶液混合澄清石灰水通入CO2微溶物为反应物时，澄清溶液以_________的形式反应，悬浊液主要以_________的形式反应固体离子CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO

5、2↑+H20结论：离子方程式是用___________________________表示反应的式子。在离子方程式中__________、________、_________写成离子形式，_________、________、_______、_______、_____用化学式表示。实际参加反应的离子符号沉淀气体水强酸强碱可溶性盐弱酸弱碱二、离子方程式的书写及其意义练习：下列离子方程式书写正确的是（）A．CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH－＝H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg

6、Cl2+2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl-A1、电解质溶液间的反应实质是离子反应，离子反应发生的条件，判断电解质溶液反应的一般方法。2、离子反应方程式的书写、意义。三、小结