高二选三综一.doc

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1、高二化学（选修）综合练习一1．已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是▲（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是▲。⑵F基态原子的核外电子排布式是▲；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到

2、激发态产生的光谱属于▲光谱（填“吸收”或“发射”）。⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：▲。⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为▲。A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2OB．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)6]Cl3D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数C

3、O20.031H2O10.1CH42×10-430N2O43×10-5160O34×10-62000CCl2F24.8×10-8250002．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。回答下列问题：⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于▲（选填“极性分子”或“非极性分子”）。⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为▲。⑶N2O4分子结构式为，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为▲，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头▲。⑷O3具有吸收紫外光的功能。①根据等电子原理，判断O3分子的

4、空间构型为▲。②紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：▲。共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol-13473052593．高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。⑴某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了▲，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）▲。⑵富勒烯（C60）的结构如右图。1molC60分子中σ键的数目为▲。4．已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、

5、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为。(2)基态R2+的核外电子排布式为；(3)1mol晶体L中含有δ键的数目为。(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是，MG2中M原子的杂化方式是。(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有(填字母)。a．离子键b．氢键c．配位键d．金属键5．CaC2可用于固氮：CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。（1）写出与Ca在同一周期

6、且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的外围电子排布式：▲。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是▲。（3）NH3中N原子的杂化方式为▲；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为▲。（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有▲（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式▲。6．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上

7、成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。⑴写出B的价电子排布式▲。⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是▲；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为▲。⑶比较E、F的第一电离能：E▲F（选填“＞”或“＜”）。⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在▲。a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键7．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数