高中化学苏教版同步课堂配套课件 专题3 专题复习方案与全优评估

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1、专题复习方案与全优评估归纳·整合·串联检测·发现·闯关整合·迁移·发散考点一考点二专题3有关晶体化学式的确定试题在高考中经常出现，主要考查考生对晶体结构的理解和“均摊法”的应用，要求考生准确把握常见晶胞结构及微粒对晶胞的贡献率；晶体的结构主要考查晶体内作用力判断及微粒堆积方式、配位数等；晶体性质的考查主要是对晶体物理性质的考查，物质熔、沸点、溶解性等的比较。[考题印证]1．(2012·上海高考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型

2、相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：AlON与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，不含共价键，故C项正确，D项错误。答案：D2．(1)[海南高考T19－Ⅱ－(4)]元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是____

3、____；(2)[海南高考T19－Ⅱ－(5)]上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______________；(3)[江苏高考T21－A－(4)]元素W(注W为Cu)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_____________________________________

4、_______。解析：(1)同族元素的最外层电子排布相同；在晶胞中Cu原子处于面心，则晶胞中Cu原子的数目为6×1/2＝3，Au原子处于顶点则晶胞中Cu原子的数目为8×1/8＝1；金属晶体中原子间作用力为金属键。(2)由题知该晶体储氢后的晶胞中氢原子个数是金属原子的2倍。(3)氯离子的半径大于铜离子，晶胞中空心球为氯离子，数目为8×1/8＋6×1/2＝4，铜离子在晶胞内部，数目为4，则该氯化物为CuCl，据原子守恒即可配平方程式。答案：(1)6s13∶1金属键(2)Cu3AuH8(3)CuClCuCl＋2HCl===H2C

5、uCl2(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])该部分试题在高考中经常出现，主要考查考生的计算能力，晶胞计算主要是晶胞的密度及体积，要特别主要给出的长度和晶胞边长的关系，这需要数学知识；晶体判断主要是判断晶体类型。[考题印证]3．(2012·新课标节选)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________

6、_pm。4．(2012·海南高考节选)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm－3，则铜晶胞的体积是________cm3、晶胞的质量是________g，阿伏加德罗常数为________(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)。点此进入