《同步课堂》高中化学苏教版选修三 专题3 专题复习方案与全优评估

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1、(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．[双选题]共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是(　　)A．SiO2晶体　　　　　　　　B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体解析：SiO2晶体为原子晶体，晶体内部只存在共价键；CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部C、Cl之间以共价键结合；NaCl晶体为离子晶体，晶体内部只存在离子键；NaOH晶体为离子晶体，钠离子和氢氧根离子以离子

2、键相结合，而氢氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合。答案：BD2．下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中的相邻原子间以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比为2∶1解析：原子晶体中微粒间的作用力是共价键，A正确；有的金属晶体(如汞)比分子晶体(如硫)的熔点还低，B错误；干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不会破坏分子内共价键，C错误；过氧根离子为O，故BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为1

3、∶1，故D错误。故正确答案为A。答案：A3．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)①分子晶体中都存在共价键　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　⑦氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③⑤⑦高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.co

4、m

5、我们负责传递知识！解析：可用例举法一一排除，若稀有气体构成的分子晶体，则晶体中无共价键，①错；构成离子晶体的微粒是阴阳离子，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，②错；在离子晶体NaOH中既有离子键，又有共价键，④错；SiO2是原子晶体，形成空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑥错。答案：D4．(2010·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子

6、数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解析：二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)所以D对，B、C都错误。故正确答案为D。答案：D5．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：A中分子稳定性与共价键的强弱有关，C中冰熔化时破坏范德华力和氢

7、键，共价键并没有断裂，D中氯化钠熔化时破坏了离子键。答案：B6．下列叙述中正确的是(　　)A．分子晶体溶解于水时，都只需克服分子间作用力B．离子晶体中一定含有金属阳离子C．金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D．原子晶体中只存在非极性共价键解析：HCl溶于水时破坏共价键，A错误；离子晶体中也可能含有NH而无金属离子，B错误；原子晶体SiO2中存在极性共价键，D错误。故正确答案为C。答案：C7．有关物质结构的叙述正确的是(　　)A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

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9、我们负责传递知识！C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键解析：物质熔沸点的高低不一定与共价键强弱有关，如分子晶体的熔沸点与物质的相对分子质量有关，A选项错误；石墨为层状结构，每一层都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能自由移动，故能导电，则石墨的导电原理也是电子定向移动，B选项错误；金刚石中只含有共价键，但为单质，C选项正确；D选项的反例是过氧化钠，存在离子键和非极性共价键，D选项错误。答案：C8．(2010·全国

10、卷Ⅰ)下列判断错误的是(　　)A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：B项考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以B正确；C项正确，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D正确，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的