期末复习基础卷.doc

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1、期末复习基础卷姓名____________第一章、化学反应与能量一、吸热反应与放热反应的理解吸热反应：反应物总能量____生成物总能量，放热反应：反应物总能量____生成物总能量吸热反应：断键吸收能量____成键放出能量，放热反应：断键吸收能量____成键放出能量，二、常见的吸热反应与放热反应常见的吸热反应：①________反应　②____________与____________　③________________________④____________________________常见的放热反应：①____________与__

2、______反应　②________反应　③所有________　④____________　三、燃烧热和中和热燃烧热：________可燃物质________生成____________时所放出的热量。一般指：C燃烧生成________（g）H燃烧生成____________中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成________H2O时所释放的热量。四、△H大小的比较先判断是____________________，确定△H的________，再比较吸收或放出热量的________，带符号比较△H的值。五、热化学方程式的书写①先写

3、________________，注意________、________②再求△H的值，注意带______和______，求△H的值时注意与化学方程式中的________所表示的意义相一致。③若是表示燃烧热的热化学方程式，可燃物前计量数为“____”，若是表示中和热的热化学方程式，则水前计量数为“____”六、盖斯定律的计算先分析____________如何通过相加或相减消掉总反应中没有的物质得________。△H的关系同化学方程式的关系相一致。第二章、化学反应速率与能量考点一、化学反应速率的概念：表达式：Ｖ＝_____________

4、__＝_______________，单位：___________，_____________，同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比＝______________________考点二、外界条件对化学反应速率的影响对于在一密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H<0，达到平衡状态后，改变下列条件，试分析：条件的改变瞬间对V正和V逆和化学平衡的影响。（其中：V正、V逆改变填增大、减小或不变，V正和V逆的关系填V正＞V逆、V正＜V逆、V正＝V逆）外界条件改变平衡移动方向平衡移动本质V正改变V逆改变V

5、正和V逆的关系增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度缩小容积以增压增大容积以减压升高温度降低温度使用催化剂注意：1）改变固体或纯液体的量化学反应速率__________，平衡__________2）增大固体表面积（将块状固体改为粉末状）使化学反应速率___________。3）形成原电池会使化学反应速率___________4）恒容时充入稀有气体，体系总压强_________，但反应物、生成物的___________没变，化学反应速率__________，平衡__________，恒压时充入稀有气体，容器________

6、___增大，反应物、生成物的___________减小，化学反应速率_________。若要分析平衡移动则恒压时充稀有气体实质上相当于_________。考点三、外界条件对化学平衡的影响①增大反应物浓度，平衡　移，②减小反应物浓度，平衡　移，③增大生成物浓度，平衡　移，④减小生成物浓度，平衡　移，⑤升温，平衡向　　移动，⑥降温，平衡向　　移动，⑦增压，平衡向　　　的方向移动，⑧减压，平衡向_______________的方向移动，⑨使用催化剂、等气反应改变压强，平衡　　，⑩恒容时充入稀有气体，平衡　移动，恒压时充入稀有气体，容积增大，实质

7、为减压，平衡向______________的方向移动。考点四、化学平衡状态的判断标志绝对标志：①__________＝__________　即：同一物质的__________速率＝__________速率，②各物质的__________或__________不再改变相对标志：（如密度＝__________、压强、总物质的量、气体平均摩尔质量＝__________不再随时间而改变）方法：分析是__________不变还是只有__________时不变。考点五、化学反应速率和化学平衡图像①先拐先平数值大：在化学平衡图像中先出现拐点的曲线先达到

8、平衡。它所代表的温度_____、压强_____。②定一议一：图像中出现两个条件，先确定一个条件不变，再讨论另外一个条件对化学平衡的影响，③分析思路：外界条件改变→纵坐标改变→平衡移动→可逆反应