高中化学选修四期末专题复习一化学反应中的能量变化答案.docx

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1、高中化学选修四期末专题复习一化学反应中的能量变化答案1．A2．C3．A4．B5．B6．B7．（1）Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O＝2NaAl(OH)4；NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓；2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应③消耗部分CO。（3）2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2

2、的转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移（5）CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；12。8．(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1048.9kJ·mol－1(4)N2H4+4OH－−4e－=4H2O+N2↑9．⑴k=⑵　=60%。正反应吸热。⑶第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2

3、=2WO2+H2O第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4⑷△H=+203.9KJ.mol－1.⑸a、b。10．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵5.52×103kJ⑶CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2⑷①0.234mol·L－1②<③0.031④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13)⑤>在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大11．(1)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝165.0

4、kJ·mol－1(2)为H2S热分解反应提供热量2H2S＋SO2＝2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)(3)H、O（或氢原子、氧原子）(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH212．4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3