初三化学部分知识点.doc

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1、初三化学部分知识点2009.6.1、物理变化：工业制氧气、酒精挥发、石蜡熔化、潮解、吸附、石油的分馏、蛋白质的盐析化学变化：钢铁生锈、食物腐败、橡胶老化、动植物呼吸、煤和石油的形成、蛋白质的变性、光合作用、煤的干馏物理性质：颜色、状态、气味、味道、硬度、密度、导电性、传热性、熔点、沸点、弹性、溶解性、吸附性化学性质：可燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、金属活动性、稳定性、脱水性、腐蚀性2、常见的混合物：KMnO4完全分解后的固体剩余物、空气、工业上分离液态空气法得到的液氧、溶液、煤、石油、天然气、河水、雨水、矿泉水、盐水、糖水、石灰水、复合材料常见的纯净物：结晶水合物、

2、冰水混合物、液氧-23、化合价的判断：原则：任何化合物中元素化合价的代数和为零（单质中元素的化合价为零）-1-2记住：(1)常见元素和原子团的化合价(2)金属元素一般无负化合价（3）非金属元素显负价时为定值（O、S、Cl）(4)化合价为负值时则比零价更低(5)计算原子团中某元素的化合价时可利用原子团化合价为定值进行计算(例：NH4NO3)4、(1)溶液具有均一性(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液(3)同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，其溶质质量分数是该温度下该物质形成溶液溶质质量分数的最大值。保持溶质、溶剂量不变，将某温度下的饱和溶液

3、升温，其溶质质量分数保持不变。(4)某物质的饱和溶液降温时一般会有晶体析出（除氢氧化钙外），析出晶体后的溶液一定是该物质该温度下的饱和溶液。(5)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(6)物质的溶解性的判断以该物质在室温或20℃时的溶解度为依据（记住各自的区间范围）5、在原子内部：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数在离子中：带正电荷，则其原子在形成离子时失电子；带负电荷，则其原子在形成离子时得电子。6、(1)已经学过的可燃性气体有：H2、CO、CH4(直接点燃或加热前均需验纯)；带有刺激性气味的气体有：SO2、

4、HCl、NH3；溶于水能放出大量热的物质有：NaOH固体、浓H2SO4、生石灰；常见的能使紫色石蕊试液变红的气体有：HCl、CO2、SO2、SO3等；只能用排水法收集的气体有：CO；只能用向上排气法收集的气体是：CO2；具有助燃性的气体(能使带火星的木条复燃)有：O2；能使澄清的石灰水变浑浊的气体是：CO2；具有还原性的物质是：C、H2、CO。(2)地壳中元素含量前五位的：O、Si、Al、Fe、Ca(含量最多的金属元素是Al)；太阳上含量最丰富元素是：H，其次是He；空气中含量最多的气体是：N2，其次是O2；组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮；最简单的有机物

5、是：CH4；最轻的气体是：H2；相对分子质量最小的氧化物是：H2O；水中含有最多的元素是：O；动植物体内最多的物质是：H2O；自然界中最硬的物质是：金刚石；组成化合物种类最多的元素是：C。(3)原子核内只有质子无中子的：H；酸一定含有的元素是：H；碱一定含有的元素是：H、O；盐一定含有的元素是：非金属元素；有机物一定含有的元素是：C。5(4)常见的几种物质燃烧的特征现象：铁在氧气中燃烧：火星四射，剧烈燃烧；磷在氧气中燃烧：大量白烟；H2在氧气中、S在空气中燃烧：淡蓝色火焰；S在氧气中燃烧：蓝紫色火焰；CO、CH4等在氧气中燃烧：蓝色火焰。(5)金属钠保存在煤油中；白磷保存

6、在水中；浓硫酸保存在危险品柜中；氢氧化钠固体必须密封保存；AgNO3、HNO3溶液保存在棕色瓶中；固体试剂一般装在广口瓶中，液体试剂装在细口瓶中。酸性试剂用玻璃塞，碱性试剂用橡皮塞(6)电解水时，一般要加入少量的NaOH或H2SO4溶液以增强水的导电性，氢气在负极得到，氧气在正极得到，两者体积比为2：1，质量比为1：8。7、几种重要物质的名称、化学式、分类：名称氮气氯气水银氧化铁硫酸铝硫酸亚铁硝酸硫酸化学式N2Cl2HgFe2O3Al2(SO4)3FeSO4HNO3H2SO4分类单质单质单质氧化物盐盐酸酸补：铜绿（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3盐；甲醇CH3OH有机物

7、；乙醇C2H5OH有机物醋酸CH3COOH有机物（酸）、葡萄糖C6H12O6有机物；纯碱Na2CO3盐8、部分物质的用途：⑴O2：供给呼吸、支持燃烧（如：富氧炼钢、液氧炸药等）⑵H2：充灌探空气球、作高能燃料、冶炼金属⑶CO2：作工业原料（制纯碱、尿素等）、干冰作制冷剂、作温室肥料、作灭火剂⑷石墨：作高温电极、制铅笔芯；金刚石：玻璃刻刀、钻探机钻头、装饰品活性炭：作除色、除臭、除毒剂（吸附作用）；⑸石灰石：建筑原料（制水泥等）；甲烷：气体燃料；乙醇：液体燃料、有机溶剂；⑹盐酸：金属除锈；硫酸：金属除锈、生产农药、化肥、染料、精