初三化学知识点整理.doc

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1、初三化学知识点整理第一部分基本概念和基础理论一、变化（物理变化和化学变化）1．知道概念2．本质区别：在变化前后，是否产生新的物质。物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。（从分子的角度分析：物理变化中，构成物质的分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生了变化；而化学变化中，构成物质的分子发生了变化，变成了新的分子。）（化学反应的实质是：在化学反应前后，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。即：化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变。）3．会正确判断常见的典型的变化（举例如下）（1）化学

2、变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品腐败、石灰水变质、水电解……（2）物理变化：分离液态空气制氧气、物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物质三态之间转化、物质形态（状）的改变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸……4．反应类型（1）基本反应类型①化合反应：几种反应物→一种生成物（多变一）②分解反应：一种生成物→几种反应物（一变多）③置换反应：单质+化合物→单质’+化合物’（2）氧化反应：物质跟氧的反应。从得氧失氧角度分得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，

3、发生氧化反应。【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。5．发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。6．会用符号表达式表达各类反应。掌握根据描述的情景书写符号表达式的方法。二、性质（物理性质和化学性质）1．概念2．性质的判断化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性……物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火

4、点……3．性质是物质固有的属性；变化是描述正在进行或已经进行的过程。性质决定变化和用途，化学性质要在化学变化中才能体现出来。[物质的性质，是物质固有的属性，它决定了物质在一定条件下能否发生否种变化；而物质的变化，是物质的运动形式，是物质的性质的具体表现。]三、化学用语1．识记元素符号及其名称氢H；氦He；碳C；氮N；氧O；钠Na；镁Mg；铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；钾K；钙Ca；锰Mn；铁Fe；铜Cu；锌Zn；银Ag；钡Ba；汞Hg；锡Sn；钨W；氖Ne；氩Ar；氟F；溴Br；碘I；铅Pb；铂

5、Pt；金Au2．识记原子团名称及符号铵根NH4；氢氧根OH；硝酸根NO3；硫酸跟SO4；碳酸根CO3；氯酸根ClO33．识记常见元素及原子团的化合价K、Na、Ag、H+1价Mg、Ca、Ba、Zn+2价Fe有+2、+3价（+2价的铁在化合物中念成：XX亚铁）Al是+3价F、Cl、Br、I-1价O、S-2价NH4+1价；OH-1价NO3-1价；SO4-2价；CO3-2价ClO3-1价4．化学式原则：在化合物中，各元素的化合价代数和等于0。运用：（1）能熟练运用元素的化合价，正确写出化合物的化学式。（十字交

6、叉法）（2）能运用元素的化合价判断化学式的正误。（3）能根据物质的化学式求所含元素的化合价。5．化学方程式A．会用化学方程式表示各类反应（按照化学反应的基本类型自己归纳整理）。B．掌握根据描述的情景书写化学方程式的方法。C．书写原则：（1）以客观事实为依据，不能随意臆造事实上不存在的化学反应。（2）必须遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目必须相等。D．书写注意：（1）不要漏掉必要的反应条件。（2）反应物中没有气体，生成物中有气体，气体化学式后加标“↑”。（3）反应是在溶液中进行，生成物中有沉

7、淀，沉淀化学式后加标“↓”。E．能配平化学方程式。（观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等）F．知道化学方程式的意义和读法。（1）表示一个化学反应的客观事实。（2）表示一个化学反应中，各种物质的物质量之比。（即化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比。）如果物质是由分子构成的，那么，化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比又是各物质的分子个数比。如果物质是气体的话，化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比又是物质的体积比。（3）表示一个化学反应中，各物质之间的质量比（式量*系数之比）6．理解质量守恒

8、定律定义：反应后生成的各物质的质量=参加反应的各物质的质量总和解释：原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合，生成新的分子。即在化学变化前后，原子的种类不变（元素的种类不变），原子数目不变，原子（元素）质量不变。一、物质的组成和构成1．物质的组成从宏观的角度，物质是由元素组成的。（元素只讲种类，不讲个数）从微观的角度，物质是由分子、原子等微粒构成的。（原子既讲种类，又讲个数）例如：SO2从宏观的角度：二氧化硫是由硫元素和氧元