《化学能与电能》教学设计.doc

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1、《化学能与电能》教学设计长沙市浏阳市第五中学周黎明【教学目标】一、知识与技能：1)理解化学能转化为电能的原理。2)掌握原电池的形成条件、电极的判断。二、过程与方法：1)通过学生实验培养学生动手能力、观察能力与分析能力。2)通过多媒体微观模拟使学生直观理解原电池的工作原理。3)通过设置的情境模式让学使自主、合作、探究的学习。4)通过由浅入深的题型设计，让学生体会到成功与挑战。三、情感态度与价值观：1)通过火电的利弊分析，使学生重视节能与环保。2)通过电对现代生活的意义，鼓励学生自主创新，树立科技强国，造福人类的思想。【教学分析】学生前面已经掌握了一些氧化还反应的知识

2、及电学知识，这将对本节原电池的学习打下良好的基础。【重点、难点】1.原电池工作原理2.正负极判断3.构成条件【教学方法】1.体现学生的主体性，让学生主动积极的思考，动手实验，勇于探究。2.以饱满的热情，幽默起伏的语言感染学生，活跃课堂。3.多媒体辅助教学，提高效率，化抽象为具体。【教学器材】铜锌原电池实验装置一套，酒精溶液，硫酸铜溶液，碳棒、铁棒、铜棒、锌棒、导线若干。【教学过程设计】总体思路简介：课堂一开始就让学生进入主体角色，思考几个简单的问题，使相关非重点知识点到为止。在发问中自然转入第一个知识点“火电站工作原理”。再由火电利弊分析中的弊，转入化学能直接转变

3、为电能的原电池知识。通过铜、锌原电池实验，让学生得到感性的认识——化学能可以直接转变成电能，这样的装置就是原电池。再分析它的工作原理，明确正负极的电极反应，学会区分电极，再给出几个装置，让学生分析判断电极。当明确了工作原理后，提出新的问题——什么条件下可以形成原电池。展示一系列的实验探究小情境，让学自主分析与探究，从而总出结论。再推出几个有层次的练习，让学生既有成就感，又富有挑战性。接下来，用一个生活中的小趣闻进一步活跃课堂气氛，让学生的注意力适度放松，以便接下来更好的学习。然后再来几个综合题，视野开阔题，让学生的知识得以扩展提升。最后，来个小结。【具体过程设计】

4、[引入］1.同学们，生活中最方便，最清洁的能源是什么？1.通过预习，你认为它是“一次能源”还是“二次能源”？2.我国常见的有哪几种发电形式？3.哪种形式发电是主要的？4.火电是怎样发出来的呢？［板书］一、化学能与电能的相互转化（一）火力发电工作原理［提问］火电有怎样的利和弊呢？（学生思考回答）[过渡]火电的弊端：是间接的将化学能转化为电能，环节多，能量损耗大，有污染。可否直接转变？我们来看实验。[演示实验2－4]1、视频演示2、再指导学生操作演示［现象分析］灵敏电流计指针偏转——证明化学能转变为电能。［小结］有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。［

5、板书］（二）原电池1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。[过渡]我们再仔细观察两极的变化[再看视频实验2－4]。[提问]铜会与稀硫酸反应吗？可为什么铜片上产生气泡呢？气泡可能是什么？带着这些问题，我们一起来看一下原电池工作的微观动画模拟。［得出结论］当铜和锌经由导线连接后同时插入稀硫酸溶液时，锌所失去的电子没有在锌片上被溶液中的H+直接得到，而是经过导线跑到铜片上，溶液中的H+在铜片上得到电子生成氢气，从而产生这一反常的实验现象。我将以上过程一起用下列方式表示出来。2.原电池的工作原理负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)——电极反应正极（铜片）：

6、2H++2e-=H2↑（还原反应）——电极反应电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应［提问］电池有正、负极之分，研究以上原理，结合你的物理电学知识，哪些方法可以判断电池的正、负极？［讨论、交流、分析、结论］［板书］3、原电池的正、负极判断方法（五点归一）1)电极的活泼性：活泼金属（负）不活泼金属（正）2)电子、电流方向：电子流出（负）电流流出（正）3)电极上是氧化、还是还原反应：氧化反应（负）还原反应（正）4)电极是否参与反应：反应溶解（负）不反应（正）5)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子→正极阴离子→负极注：每一

7、点都可归于一个原点“电子流出（负）”，从而化繁为简。［练习］判断下列电池的正负极。ABCD［提问］当我们了解了原电池的工作原理后，你是否思考，要制得一个原电池，至少要满足哪些条件呢？为此有同学进行了如下的探讨，我们也来一起参与吧！［实验探究］构成原电池的基本条件观察一系列探究实验方案与现象，学生以小组为单位轮流进行小结。注：留意指针的偏转与否。第1组实验方案结论：形成条件1：活泼性不同的两个电极第2组实验方案结论：形成条件2：电极需插进电解质溶液中第3组实验方案结论：形成条件3：必须形成闭合回路第4组实验方案结论：形成条件4：可自发进行的氧化还原反应［结论］构成原

8、电池的基本