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时间:2020-04-25
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1、《化学能与电能》教学设计长沙市浏阳市第五中学周黎明【教学目标】一、知识与技能:1)理解化学能转化为电能的原理。2)掌握原电池的形成条件、电极的判断。二、过程与方法:1)通过学生实验培养学生动手能力、观察能力与分析能力。2)通过多媒体微观模拟使学生直观理解原电池的工作原理。3)通过设置的情境模式让学使自主、合作、探究的学习。4)通过由浅入深的题型设计,让学生体会到成功与挑战。三、情感态度与价值观:1)通过火电的利弊分析,使学生重视节能与环保。2)通过电对现代生活的意义,鼓励学生自主创新,树立科技强国,造福人类的思想。【教学分析】学生前面已经掌握了一些氧化还反应的知识
2、及电学知识,这将对本节原电池的学习打下良好的基础。【重点、难点】1.原电池工作原理2.正负极判断3.构成条件【教学方法】1.体现学生的主体性,让学生主动积极的思考,动手实验,勇于探究。2.以饱满的热情,幽默起伏的语言感染学生,活跃课堂。3.多媒体辅助教学,提高效率,化抽象为具体。【教学器材】铜锌原电池实验装置一套,酒精溶液,硫酸铜溶液,碳棒、铁棒、铜棒、锌棒、导线若干。【教学过程设计】总体思路简介:课堂一开始就让学生进入主体角色,思考几个简单的问题,使相关非重点知识点到为止。在发问中自然转入第一个知识点“火电站工作原理”。再由火电利弊分析中的弊,转入化学能直接转变
3、为电能的原电池知识。通过铜、锌原电池实验,让学生得到感性的认识——化学能可以直接转变成电能,这样的装置就是原电池。再分析它的工作原理,明确正负极的电极反应,学会区分电极,再给出几个装置,让学生分析判断电极。当明确了工作原理后,提出新的问题——什么条件下可以形成原电池。展示一系列的实验探究小情境,让学自主分析与探究,从而总出结论。再推出几个有层次的练习,让学生既有成就感,又富有挑战性。接下来,用一个生活中的小趣闻进一步活跃课堂气氛,让学生的注意力适度放松,以便接下来更好的学习。然后再来几个综合题,视野开阔题,让学生的知识得以扩展提升。最后,来个小结。【具体过程设计】
4、[引入]1.同学们,生活中最方便,最清洁的能源是什么?1.通过预习,你认为它是“一次能源”还是“二次能源”?2.我国常见的有哪几种发电形式?3.哪种形式发电是主要的?4.火电是怎样发出来的呢?[板书]一、化学能与电能的相互转化(一)火力发电工作原理[提问]火电有怎样的利和弊呢?(学生思考回答)[过渡]火电的弊端:是间接的将化学能转化为电能,环节多,能量损耗大,有污染。可否直接转变?我们来看实验。[演示实验2-4]1、视频演示2、再指导学生操作演示[现象分析]灵敏电流计指针偏转——证明化学能转变为电能。[小结]有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。[
5、板书](二)原电池1.概念:将化学能转化为电能的装置叫原电池。[过渡]我们再仔细观察两极的变化[再看视频实验2-4]。[提问]铜会与稀硫酸反应吗?可为什么铜片上产生气泡呢?气泡可能是什么?带着这些问题,我们一起来看一下原电池工作的微观动画模拟。[得出结论]当铜和锌经由导线连接后同时插入稀硫酸溶液时,锌所失去的电子没有在锌片上被溶液中的H+直接得到,而是经过导线跑到铜片上,溶液中的H+在铜片上得到电子生成氢气,从而产生这一反常的实验现象。我将以上过程一起用下列方式表示出来。2.原电池的工作原理负极(锌片):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)——电极反应正极(铜片):
6、2H++2e-=H2↑(还原反应)——电极反应电池总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑原电池化学反应本质:能自发进行氧化还原反应[提问]电池有正、负极之分,研究以上原理,结合你的物理电学知识,哪些方法可以判断电池的正、负极?[讨论、交流、分析、结论][板书]3、原电池的正、负极判断方法(五点归一)1)电极的活泼性:活泼金属(负)不活泼金属(正)2)电子、电流方向:电子流出(负)电流流出(正)3)电极上是氧化、还是还原反应:氧化反应(负)还原反应(正)4)电极是否参与反应:反应溶解(负)不反应(正)5)溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极注:每一
7、点都可归于一个原点“电子流出(负)”,从而化繁为简。[练习]判断下列电池的正负极。ABCD[提问]当我们了解了原电池的工作原理后,你是否思考,要制得一个原电池,至少要满足哪些条件呢?为此有同学进行了如下的探讨,我们也来一起参与吧![实验探究]构成原电池的基本条件观察一系列探究实验方案与现象,学生以小组为单位轮流进行小结。注:留意指针的偏转与否。第1组实验方案结论:形成条件1:活泼性不同的两个电极第2组实验方案结论:形成条件2:电极需插进电解质溶液中第3组实验方案结论:形成条件3:必须形成闭合回路第4组实验方案结论:形成条件4:可自发进行的氧化还原反应[结论]构成原
8、电池的基本
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