高一化学必修1——从实验学化学-讲义.docx

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1、第二节化学计量在实验中的应用知识概要：一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2.摩尔：物质的量的单位，作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位，可简称摩，用mol表示。3.阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol—1叫做阿伏伽德罗常数，符号位NA。4.摩尔质量：（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。物质的质量（m）m（2）定义式：摩尔质量（M）

2、=物质的量（n），即M=n。4（3）摩尔质量与物质式量的关系：任何粒子的摩尔质量，以g/mol为单位，数值上等于其化学式的式量。二、气体摩尔体积1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。（1）1mol固态物质或液态物质含有的粒子数相同，粒子之间距离非常小，体积主要决定于粒子的大小。（2）气体，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都是相等的。2.阿伏伽德罗定律及推论（1）阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。（“

3、三同推一同”）（2）阿伏伽德罗定律推论：推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比V1n1V2=n2同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比P1n1P2=n2同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比m1M1m2=M2同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1M1ρ2=M2同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比P1V2P2=V143.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。V（2）定义式：Vm=n几点说明：（1）在0°C和101KPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积为22

4、.4L/mol。（2）气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。（3）利用气体摩尔体积进行计算时，只适用于气态物质，不适用于固态或液态物质。4.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·ρg/L=22.4ρg/molVLV（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=22.4L/mol=22.4molV（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M=Vm·MV（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA=Vm·NA三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度概念：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号位c。物质的量浓度可表示为

5、：nC=V2.一定物质的量浓度的溶液的配制（1）容量瓶使用的注意事项4容量瓶上标有温度、容积、刻度线。表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积与瓶上标注的体积相等，容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。容量瓶使用前也检查是否漏液，方法与检查分液漏斗是否漏液相似，容量瓶不能作为反应容器，也不能长期贮存溶液。（2）操作步骤（以配制100mL的NaCl溶液为例）计算→称量→溶解→移液→洗涤→摇匀→定容→振荡→装瓶3.溶液的稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，溶质的质量不变，物质的量浓度不变。（1）c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀

6、）m（浓）·w（浓）=m（稀）·w（稀）（2）c1V1+c2V2=c(混)·V（混）m1w1+m2w2=m(混)·w（混）m(混)ρ1V1+ρ2V2（3）V（混）=ρ（混）=ρ（混）4.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算设溶液体积为1L，溶液的密度为ρg/mL，溶质的质量分数为w。（1）溶质的质量m=1000mL×ρg/mL×w=1000ρwgm1000ρw（2）溶质的物质的量n=M=Mmol1000ρwnMmol1000ρw（3）溶质的物质的量浓度：c=V=1L=Mmol/L1000ρw得关系式：c=Mmol/L4