九年级化学第九-十二单元知识脉络.doc

《九年级化学第九-十二单元知识脉络.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第九单元　溶液1、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫做溶液。＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫做溶剂，＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫做溶质。质量方面，＿＿＿的质量=＿＿＿的质量+＿＿＿的质量2、溶液具有＿＿＿和＿＿＿的特征。＿＿＿指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。＿＿＿指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。＿＿能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解＿＿＿，酒精能溶解＿＿＿，等等。3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。洗涤剂具有＿＿＿的功能，它能使植物油分散成＿＿＿＿＿＿，而不聚

2、集成＿＿＿＿＿＿。这些＿＿＿＿＿＿能随水流走，因此试管的内壁很干净，此过程形成＿＿＿；而汽油去油污原理是形成＿＿＿。4、物质溶解时，往往会引起＿＿＿的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要＿＿＿热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要＿＿＿热量。当吸热小于放热时，溶液温度＿＿＿，反之＿＿＿。＿＿＿固体、浓＿＿＿溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高)，＿＿＿固体溶于水溶液温度降低。5、饱和溶液的概念要素：①在一定＿＿＿下；②向一定量的＿＿＿里；③＿＿＿不能继续溶解。上述条件下＿＿＿＿＿＿溶解某种溶质的溶液，叫不饱

3、和溶液。6、①加水②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂熟石灰对温度例外7、溶解度概念要素：①一定＿＿＿；②＿＿＿g溶剂；③＿＿＿状态；④单位：＿＿＿。用纵坐标表示＿＿＿，横坐标表示＿＿＿，可绘出溶解度曲线。8、大多数固体物质的溶解度随着＿＿＿的升高而增大。少数固体物质的溶解度受＿＿＿的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随＿＿＿的升高而减小，如熟石灰。9、气体溶解度概念要点：①压强＿＿＿,一定＿＿＿；②＿＿＿体积水；③＿＿＿状态；④单位：体积。10、影响气体溶解度因素：＿＿＿增大，气体溶解度增大；＿＿＿升高，气体溶解度减小。11、溶质质量分数是＿＿＿＿＿＿＿＿＿

4、之比。（计算是重点）12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①＿＿＿；②＿＿＿或＿＿＿；③＿＿＿；④＿＿＿（标签注明名称，化学式，质量分数。）第十、十一单元酸、碱、盐和化肥1、纯净的盐酸是＿色、有＿＿＿气味的＿体，工业盐酸呈黄色，浓盐酸易＿＿＿，在瓶口会形成＿＿＿。盐酸可用于金属表面的＿＿＿；制造＿＿＿；人体胃液中含有＿＿＿，帮助＿＿＿。2、纯净的硫酸是＿色、＿＿状的＿体，有＿＿性，溶于水时＿＿＿大量的热；还有＿＿＿性和强烈的＿＿＿性。硫酸是重要的化工原料。用于生产＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿以及＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。浓硫酸在实验室中常用作＿＿。3、NaOH是＿色＿体，极易＿于水，同时

5、＿＿大量的热；易潮解，有强＿＿＿性。俗称＿＿、＿＿、＿＿，在实验室可用作某些气体的＿＿＿剂。也是一种重要的化工原料广范应用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿等工业，生活中可用来去除＿＿＿。4、Ca(OH)2是＿色粉末，＿＿＿于水，水溶液俗称＿＿＿，有腐蚀性。俗称＿＿＿、＿＿＿。建筑业上制三合土，农业上用来配制农药，工业上用来制取烧碱、漂白粉。5、在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿沿＿＿＿慢慢注入＿里，并不断＿＿＿。切不可将＿倒进＿＿＿里。6、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH74/4时呈碱性。pH值越＿＿酸性越强，pH值越

6、＿碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）7、化学中的盐是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿物质俗称物理性质用途氯化钠＿色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打＿色粉末，易溶于水用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业等

7、碳酸氢钠NaHCO3＿＿＿色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3＿色固体难溶于水建筑材料、补钙剂8、酸的化学性质：i. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色ii. 金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应H2SO4+Mg=HCl+Mg=H2SO4+Al=HCl+Al=H2SO4+Zn=HCl+Zn=H2SO4+Fe=HCl+Fe=iii. 金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3+H2SO4