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1、吉林省长春二中2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题(每题3分、共48分)1.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g);△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m3.铁-镍蓄电池
2、放电和充电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A.放电时铁为负极B.充电时阴极的电极反应式为:Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+C.放电时NiO2的反应为:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中4将2molSO2,1molO2充入带活塞的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后,改变下列条件,SO3的平衡浓度不改变的是A、保持温度和容器的压强不变,充入1molSO3(g)B、保持温度和容器的容积不变,充入1molSO3(g)C、保持
3、温度和容器的压强不变,充入1molO2(g)D、保持温度和容器的压强不变,充入1molAr5.某烷烃的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(不考虑顺反异构)A.2种B.3种C.4种D.5种.6.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol7/7N2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2,ymolH2和2molNH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2kJ。
4、则x、y的值为A.1.5,6.5B.2,8C.5,21D.3,137、.如右图所示,表示反应2SO2(g)+O22SO3(g),△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A、t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动;B、t1降低了温度,平衡向正反应方向移动;C、t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动;D、t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动8.浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol·L-1,以下列出的方法中,可行的为A.通入标况下的HBr气体44.8LB.加入10mol·L-1氢溴酸0.
5、6VL,再将溶液稀释至2VLC.蒸发掉0.5L水D.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V9.已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A.C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)B.C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)C.C(NO3-)>(K+)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)D.(K+)>C(NO3-
6、)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)10.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知kJ·mol)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A.B.C.D.a1+a2>17/711.某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于130。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A.1B.2C
7、.3D.412、一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/kJ·mol-1化合物燃烧热/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A.正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1B.稳定性:正丁烷<异丁烷C.乙烷的燃烧热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量
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