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时间:2020-04-25
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1、哈尔滨市第六中学2011-2012学年度上学期期末考试高三化学试题考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Cl-35.5,F-19,Si-28,Na-23,Mg-24,K-39,Mn-55,Fe-56,Cu-64一.选择题(只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列说法正确的是( )A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B.化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大2.用NA表示阿伏加德罗常数的
2、值,下列叙述中正确的是( )A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子3.下列有关实验的叙述正确的是()A.在铜催化下,用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车B.实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯C.为便于观察和使用,将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中D.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量4.下列说法正确的是 ( )
3、 A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体 B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物 C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源5.下列说法正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—9/9D.100℃时
4、,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性6.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断该溶液中()A.一定含有I-,不能确定是否有Cl—B.一定含有NO3-C.不含有Fe3+,一定含有Cl—D.一定含有I一、NO3-和Cl—7.下列叙述正确的是()A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为
5、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性8.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,混合液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA) B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR
6、一)=c(Na+)D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol•L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a9.下图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是
7、强酸时,C在常温下是气态单质10.下列有关平衡常数的说法正确的是()A.已知,则对应的化学反应可以表示为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)9/9B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变11.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.1∶10B
8、.9∶1C.1∶9D.99∶2112.E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx(g),反应物和生成物的
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