【黑龙江省哈尔滨市第六中学】2017届高三上学期期末考试化学试卷

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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三上学期期末考试化学试卷7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A.我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B.碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O>Na2O2.Mn2O7>FeQs中有四种为碱性氧化物C.可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验食盐中存在IO：D.干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH^Cl显酸性和外壳锌反应8.下列关于分子式为的有机物的同分异构体的

2、说法中，不正确的是（）A.能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B.存在分子中含有六元坏的同分异构体C.既含有疑基又含有醛基的有5种D.不存在含有2个梵基的同分异构体以保证鲜花盛开。S—诱抗素的分子结构如图，下列关9.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂,于该物质的说法正确的是（）A.其分子式为CI5H18O4B.分子中存在4种含氧官能团C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D.Imol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应10.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已

3、知电离平衡常数:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO~,其中不正确的是()A.pH相等的四种溶液：a.CH3COONa>b.C6H5ONa>c.NaHCOPd.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dc(HCOf)>c(CO32")>c(H2CO3)C.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH~)

4、3COO_)+c(OH~)>c(CH3COOH)+c(H+)A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH?B.用图2装置可演示NO的喷泉实验C.用图3装置制备Fe（OH）2并能较反时间观察其颜色D.用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键12.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关叙述中,正确的是（）A.能使pH试纸显深红色的溶液，Fe”、CF>Ba2+>BL能大量共存B.向漠水中加入足量氯化亚铁溶液能使澳水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量

5、CO?的离子方程式：2C10_+C02+H202HC10+C0^D.向F%溶液屮滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cr13.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲fl#（C2H8N2）,并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（）A.从a口通入四氧化二氮气体B.从d口排除的是NO气体

6、C.H4■由A流向BD.A极发生的电极反应式：C2HxN2-16e+8H2O=CO2+N2+16H+26.（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锚酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba（NO3）2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高鎰酸钾反应的离子方程式。反应过程（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c（HNO3）=2mol/L,c（H2SO4）=4mol/L的废酸混合液1

7、00mL(不使用其它酸或氧化剂)，最多能制备硫酸铜晶体(C11SO45H2O)的质量为(3)现有一块含有铜绿(CU2(OH)2CO3)的铜片(假设不含其它杂质)在空气屮灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式O②上述铜片中铜的生锈率为数)(金属生锈率=已牛锈的金属质量金属的总质量xlOO%)。(结果保留到整(3)口然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪

8、锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢地转变为铜蓝(CuS)o①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式，请用简短的语言解释该反应发生的原理o27.(16分)I.工业上有一种用CO?来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJmoF1将6molCO2^U8molH2充入2L的密闭