黑龙江省哈尔滨第六中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷.doc

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1、4．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区5．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np66．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．原子的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X

2、关锂及其化合物叙述正确的是A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

3、我们负责传递知识！3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．从电负性的角度来判断下列元素之间

4、易形成共价键的是A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O10．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键11．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上

5、，有6个Si原子和6个O原子12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形                B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形             D.V形；平面三角形13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高14．下列关于

6、晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15．下列说法正确的是 A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构16．下列叙述正确的是A ．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组

7、成的三角形的中心B． CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C． H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央17．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中18．水的状态除了气、液

9、和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体 19．海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H

10、2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）A．CH4·14H2O                                       B．CH4·8H2OC．CH4·H2O                  D．CH4·6H2O 20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不