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1、计算题型一、质量守恒定律解题题型1.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为_____________________，;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________。2..葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含的人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质
2、量之比为_______。3..在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gC021.8gH2O和xgCO。则x=_______;化学方程式为___________。4.一定条件下,4.8gCH4与16.0g02恰好完全反应,生成10.8gH20、44gCO2和物质X，则x的质量为______;该反应方程式中02与X的化学计量数之比________。5.2.2g有机物X在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物),则该物质中含有______元素,各原子的个数比为______。6.一定质量的甲烷在不充足的
3、氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为_______;该反应的化学方程式为_________________。二、金属与酸反应相关计算题（1）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是（）A镁B铝C碳D钠（2）某金属混合物3g,与足量盐酸反应后,产生0.1g氢气,则该混合物的组成可能是A（）A.Mg、AlB.Mg、AgC.Al、FeD.Ca、Al（3）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是（）A.0.2
4、gB.0.6gC.0.8gD.0.9g（4）等质量的金属A和B分别与足量稀盐酸反应,生成氢气的质量比为3:4,金属A和金属B的化合价之比为2:3。则金属A与金属B的相对原子质量之比为（）A.9:8B.8:9C.7:3D.3:7（5）两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是：（）A.该图反映出镁比锌的金属活动性强H2B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余（6）含有锌粉6.5g、铁粉5.
5、6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g剩余固体。则生成氢气的质量为（）A.0.2gB.0.5gC.0.4gD.3g（7）有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是()A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含Ag,可能含有FeC.反应后无色溶液中溶质的总质量为12gD.稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%（8）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气
6、体0.4g,并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是_______。（9）将2.6g未经打磨的铝片放入足量的稀盐酸中,充分反应后得到0.1g氢气,则已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片(未氧化的铝片)中的质量分数为_______。三、以一种元素质量守恒为主线的计算（1）取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素的质量比为3:14,那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_______，取该固体混合物25.6g加入溶质质量分数为10%的稀盐酸219g,恰好完全反应,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的
7、质量为_________。（2）有CO、CO2和N2的混合气体50g,其中碳元素的质量分数为12%。使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到的白色沉淀的质量为________。（3）某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%,则该固体混合物中钠元素的质量分数为______。（2）取Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为_______
8、。四推断题1.A、B、C是初中化学常见的三种含钙化合物,它们之间有如图所示转化关系(部分产物已略去)。(1)物质B的俗名是
