物理基本概念、基本理论题.doc

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1、基本概念、基本理论题2013/3/251.实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有___________

2、（选填字母编号）的净化装置。a.碱石灰b.饱和食盐水c.浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________________________。（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_________________________________。（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是__________（填写实验操作名称）。（6）

3、实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是________________________________________________；接着溶液逐渐变为无色，是因为________________________________。2.黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：(1)溶液X是________。(2)检验滤液中是否存在K＋的操作是_________________________________________________

4、____________________________。(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。3.

5、(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。图1图2(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是______________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有______________(填化学式)杂质生成。(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S

6、2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________________________________________________________。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有______________________。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H

7、2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待________时，停止加热，将烧瓶取下；④________________________________；⑤_______________________

8、_________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。4.还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)利用炭粉可以将氮氧化物还原。已知：N2(g)＋O2(g)==2NO(g)；ΔH＝＋180.6kJ·mol－1C(s)＋O2(