高二上期第一次月考123.doc

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1、高二上期第一次月考化学试卷第Ⅰ卷选择题1、下列说法正确的是(　　)A．副族中没有非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D．除短周期外，其他周期均有18种元素2、下列表达方式正确的是(　　)A．Na+的电子排布图：B．Na原子的简化电子排布式：[Na]3s1C．钾原子的基态原子结构示意图为：D．H2O电子式为：3、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C．键长越长，键

2、能越小，共价化合物越稳定D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键4、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：(　　)NH3+CO2→　+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是　A．分子式为C3H6N3O3　　　B．属于共价化合物　C．分子中既含极性键，又含非极性键　　　D．生成该物质的上述反应为中和反应5、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较

3、高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)　A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱　B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同　C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小　D．与得电子能力相同7、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)　A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z　　　B．电负性：Z＞Y＞X　C．离

4、子半径：X2－＞Y＋＞Z－　　　　　　D．原子序数：X＞Y＞Z第Ⅱ卷填空题8、(15分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的核外电子排布式___________，F元素氢化物的电子式。(4)最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于____________

5、__族。(5)下列现象和应用与电子跃迁无关的是_______________。A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．原子光谱E．石墨导电9、（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A____B____C____D_____E(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。D

6、所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是___，电负性最大的元素是____。(3)画出D的核外电子排布图_______，E元素处于周期表分区中的___区，E的原子结构示意图。(4)用电子式表示B的硫化物的形成过程：。10、（15分）原子序数依次增加的A、B、C、D、E五种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E是第四周期的金属元素，E＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：ABCDE主要化合价-1-3+5-2+6-1+7+1+2原子半径0.0710.110.1020.0990.117(1)B、C、D三种元素

7、第一电离能数值由小到大的顺序是(填元素符号，下同)，非金属性由强到弱的顺序是。(2)B的气态氢化物稳定性比D的气态氢化物稳定性（填“高”或“低”），理由是。(3)E的价层电子排布图为,E与D反应的化学方程式为，利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构，则COCl2分子内含有（填标号）。A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键(4)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。写出N2O的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子：在H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（5

8、）C的氧化物与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式