广东省广州市执信中学2018届高三上学期期中考试理综化学试卷（含答案）.doc

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1、广东省广州市执信中学2018届高三上学期期中考试理综化学试题7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是物质性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B元素硅处于金属与非金属分界线单质硅常用作光导纤维C常温下，钠钾合金熔点低且导热性好原子反应堆导热剂DHF 与SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAB.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC.在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物分子数为2

2、NAD.0 .ImolH2和0 ImolI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA9、下列指定反应离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB.NH4Al (SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：A13++3OH-=Al (OH) 3↓C.实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑D.少量SO.通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子最外层电子数之和为12，Y、Z

3、、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径： Y>X，离子半径Z

4、水反应生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液12、用下列装置完成相关实验，合理的是A.图①：验证酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B.图②：收集CO2 或NH3C.图③： 用于石油分馏D.图④：分离CH3CH2OH 与CH3COOC2H513、25℃时，将浓度均为0 1mol·L-1、体积分别为V a和Vb的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A.a→c过程中水的电离程度始终增大B.b点时，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)C.C 点时，随温度升高

5、而减小D.相同温度下，Ka(HA)=Kb(BOH)26、(15分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填

6、序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。（5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）①按上述方案实验，滴定终点的现象是_______

7、_______________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。27、（14分）铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________________。