金属活动顺序表的涵义.doc

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1、金属活动顺序表的涵义 金属活动顺序 KCaNa MgAlMnZnCrFeNiSnPbHCuHgAgPtAu原子失电子(还原性)能力               由    强    到     弱离子得电子(氧化性)能力               由    弱    到     强与氧气反应常温易氧化常温可氧化加热时可被氧化不能氧化与水作用与冷水剧烈反应与沸水缓慢反应高温水蒸气 不能跟水反应生成碱和氢气生成氧化物和氢气与非氧化性酸反应可置换出酸中的氢气并生成盐 不能置换酸中的氢与氧化性酸反应能与硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应，不产生氢气。与王水反应和盐溶液反应和不活泼金属盐溶液反应，生成不溶性

2、碱、盐和氢气。较活泼的金属能从盐溶液中置换出较不活泼的金属氧化物和水反应和水反应生成碱不能直接跟水化合成碱氢氧化物溶解性易溶微溶易溶微溶不  溶  于  水稳定性受热不易分解受  热  易  分  解硝酸盐受热生成亚硝酸盐和氧气生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。生成金属单质、二氧化氮和氧气。存在状态化    合    态化合态为主，少量游离态。游离态冶炼方法电解熔融化合物高温还原剂还原法煅烧法       1．排在金属活动顺序表中氢前的金属可与非氧化性酸(如稀盐酸和稀硫酸等)发生置换反应，产生氢气。      2．排在金属活动顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从相应的盐溶液中置换出来。   

3、   3．排在金属活动顺序表中前面的金属能把排在后面的金属从相应的盐和金属氧化物的熔融液中置换出来。如铝热反应。      4．电解池阳极金属的放电顺序是金属活动顺序，阴极上金属阳离子的放电顺序是金属活动顺序的反顺序。即越活泼的金属所形成的金属阳离子越难于得到电子，越不容易放电。5．浓、稀硝酸、浓硫酸与任何金属反应皆不产生氢气。      6．常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。      7．铂、金不溶于一般的氧化性酸或非氧化性酸，但要溶于王水。      8．常温下，很活泼的金属，如钾、钙、钠等能从水中置换出氢。      9．在原电池中，在负极上金属的放电顺序(即被腐蚀的顺序)是按

4、金属活动顺序进行的；在正极上，也是溶液中阳离子的得电子顺序。       还原性增强(作阳极材料时金属的溶解顺序—电化学)      K  Ca  Na  Mg  Al   Zn  Fe   Sn  Pb  (H) Cu   Hg  Ag Pt Au      K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H) Cu2+ Hg2+ Ag+        氧化性增强(阴极上阳离子的放电顺序—电化学)      注意：活动顺序表中Fe的阳离子是Fe2+，这是置换反应的结果。Fe3+具有较强的氧化性，如：Cl2＞Fe3+＞I2。