金属活动顺序表的应用

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1、金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序表常有如下应用。1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。②Zn与HNO

2、3反应时，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2、判断金属与水反应情况（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K→Pb在自然界中只有化合态。（2）Cu→Ag在自然界中既有化合态，又

3、有游离态。（3）Pt→Au在自然界中只有游离态。4、判断金属单质的冶炼方法（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑特例：Na+KClNaCl+K（↑）（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2Al+Cr2O32Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。5、判断氢氧化物的溶解性、

4、碱性强弱金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶]。（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。6、判断氢氧化物的热稳定性（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu（OH）2CuO+H2O。（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH=Ag2O+H2O。（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。

5、7、判断金属单质与氧气反应情况（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。 （2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强）9、判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属为原电池

6、的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：Zn为负极：Zn―2e―=Zn2+Cu为正极：2H++2e―=H2↑10、判断电解时阳离子的放电顺序阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。11、判断金属离子的水解情况（1）K→Mg的金属阳离子不水解。（2）Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+。12、判断硝酸盐热分解（1）K→Na活泼金属的硝

7、酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性（1）K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。（2）Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如：MgCO3MgO+CO2↑。14、判断金属与盐溶液反应情况（1）K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。（2）Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生