河北省石家庄市普通高中2019_2020学年高二化学10月月考试题.doc

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1、河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、 单选题（每小题2分，共60分）1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1、C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1、S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H1、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A.①B.④C.②③④D.①②③【答案】C【解析】【详解】①碳

2、完全燃烧时释放的热量更多，反应为放热反应，则焓变更小，△H1<△H2，①错误；②S(s)变为S(g)时，吸收热量，则S(s)燃烧释放的热量少，反应为放热反应，则△H1>△H2，②正确；③氢气燃烧为放热反应，氢气的化学计量数越大，释放的热量越多，则焓变越小，即△H1>△H2，③正确；④碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于零，△H1>0；氧化钙与水反应为放热反应，△H2<0，则△H1>△H2，④正确；答案为C。2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】反应中生成

3、物的总能量高于反应物的总能量，说明是吸热反应。则A.Zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应，A错误；B.酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C.21硫在空气中燃烧属于放热反应，C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，D错误，答案选D。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，注意放热反应和吸热反应的判断依据，即可以从能量的相对大小或键能等角度去分析解答。3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A.S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(

4、l)　ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D.2NO2=O2+2NO　ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】A【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正确；B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D、没写出物质的状态，D错误；答案选A。【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水

5、，C变为CO2，S变为SO2。4.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)CvC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.01mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【详解】A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1；B．VB/4=0.15mol•（L•min）﹣1；C．VC/1=0.4mol•（L•min）﹣1；21D．V

6、D=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VC＞VB=VA，故选D。5.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是(  )①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A.②③B.①③C.②④D.①④【答案】C【解析】【分析】1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，说明石墨反应生成金刚石是吸热反应。【详解】①石墨反应生成金刚石是吸热反应，说

7、明石墨能量低，稳定，因此①错误，②正确；③1mol石墨转变为1mol金刚石吸收能量，说明1mol石墨能量比1mol金刚石能量低，因此③错误，④正确，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量。6.下列关于热化学方程式的说法中,正确的是(  )A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB.一定条件下,