广东省汕头市金山中学2011-2012学年高一12月月考（化学）

《广东省汕头市金山中学2011-2012学年高一12月月考（化学）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、广东省汕头市金山中学2011-2012学年高一12月月考（化学）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Ba:137一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()2.将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水②乙醇和水③碘和水，宜采取的操作方法依次是（）A.蒸发、蒸馏、萃取B.萃取

2、、蒸馏、蒸发C.蒸发、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、蒸发3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4.下列说法正确的是（）A.80gSO3在标准状况下的体积为22.4LB.22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子C.在标准状况下，20mLNH3和60mLN2所含的分子个数之比为1:3D.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶质

3、的物质的量浓度为2mol/L5.在两个密闭的容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应C.该反应属于氧化还原反应D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质7.有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料

4、粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是(　　)A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸8.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是()A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+9.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl　B．Zn→Zn2＋　C．O2→H

5、2O　　D．CuO→CuCl210.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:511.将钠、镁各0.2mol分别放100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:112.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2∶4二、双项选择题（本题

6、包括6小题，每题4分，共24分。每小题有2个选项是正确的；少选且正确得2分，未选、错选不得分。）13.下列属于电解质的是（）A.NaCl溶液B.CO2C.液态的HClD.熔融的Al2O314.在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Cu2+、、H+、Cl-、NO3-B.能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-C.能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、CO32-D.含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+15.下列离子方程式正确的是（）A.用Na2O2和H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na

7、++2OH-+O2↑B.用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OC.用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2↑+H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2浓溶液和NH4HCO3浓溶液混合后并加热，有气体和沉淀产生：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-===BaCO3↓+NH3↑+2H2O16.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等