（浙江选考）高考化学专题6化学反应与能量变化3第三单元电解池金属的腐蚀与防护教学案.docx

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1、第三单元　电解池　金属的腐蚀与防护[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)电解池的概念b(2)电解CuCl2溶液的原理及电极反应式b(3)电解池的构成条件b(4)原电池、电解池的判断c(5)电解池的构造与工作原理bT18(6)电解池的电极反应式与电解反应方程式bT30(3)T30(二)T30(一)T30(二)T30(4)(7)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用bT8T9、T12、T18(8)金属腐蚀的危害a(9)金属发生电化学腐蚀的基本原理cT17(10)金属的

2、防护b　电解池的构造及其工作原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式电能转化为化学能。3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(3)电子和离子的移动方向　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和O

3、H－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。　①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。(4)分析电极反应，判断电极产

4、物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5．正确书写电极反应式，要做到“三看”(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋)。(2)二看介质，介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。6．规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且写总电解反应方程式时应注明条件“通电”。(3)电解水溶液时，应注意放电

5、顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。题组一电解原理和电解规律的考查1．(2020·嘉兴一中高二期中)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(　　)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：选A。A项，由溶液中离子移动方向可知，U形管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故A正确；B项，通电使CuCl2发生电解，不是电离，故B错误；C项，Cl－在阳极放电：2Cl－－2e－===Cl2↑，故C错误；D项，Cl

6、－发生氧化反应，在阳极放电生成Cl2，故D错误。2．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(　　)A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：选D。SO、OH－移向b极，在b极OH－放电，产生O2，b极附近c(H＋)>c(OH－)，石蕊溶液变红；Na＋、H＋移向a极，在a极H＋放电产生H2，a极附近c(OH－)>c(H＋)，石蕊溶液变蓝。所以产生的气

7、体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C均错。题组二突破电极反应式、电解方程式的书写3．按要求书写电极反应式和总方程式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式：___________________________________________________________；阴极反应式：_________________________________________________________；总反应离子方程式：_________________________________________________

8、_______。(2)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：________________________