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时间:2019-04-18
《2019版高考化学大专题7化学反应与能量变化第三单元电解池金属的腐蚀与防护(加试)学案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护(加试)[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.电解池的概念b2.电解CuCl2溶液的原理及电极反应式b3.电解池的构成条件b4.原电池、电解池的判断c5.电解池的构造与工作原理b6.电解池的电极反应式与电解反应方程式b7.金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用b8.金属腐蚀的危害a9.金属发生电化学腐蚀的基本原理c10.金属的防护b考点一 电解池的工作原理及应用(一)电解池的构成及工作原理1.概念把电能转化为化学能的装置。2.构成条件(1)有与电源相连的两个电极。(2
2、)电解质溶液(或熔融电解质)。(3)形成闭合回路。3.电极名称及电极反应式(如图)4.电子和离子的移动方向特别提醒 电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。(二)分析电解过程的思维程序1.首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。2.再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。3.然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)
3、>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。注意 ①阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序:阳极:Cl->OH-;阴极:Ag+>Cu2+>H+。③电解水溶液时,K+~Al3+不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。4.分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5.最后写出电解反应的总化学方程式或离子
4、方程式。(三)电解原理的应用1.电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)阴极反应式:2H++2e-===H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑离子反应方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(3)应用氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。2.电镀下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。(3)电极反应:阳极:Ag-e
5、-===Ag+;阴极:Ag++e-===Ag。(4)特点:阳极溶解,阴极沉积,电镀液的浓度不变。3.电解精炼铜(1)电极材料:阳极为粗铜;阴极为纯铜。(2)电解质溶液:含Cu2+的盐溶液。(3)电极反应:阳极:Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;阴极:Cu2++2e-===Cu。4.电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、K、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电极反应:阳极:2Cl--2e-==
6、=Cl2↑;阴极:2Na++2e-===2Na。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电极反应:阳极:6O2--12e-===3O2↑;阴极:4Al3++12e-===4Al。1.[2017·浙江11月选考,30(二)]科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH—KOH为电解质,纳米Fe2O3作催化剂,在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行。请补充完整。电极反应式:________________________________________________和
7、2Fe+3H2O+N2===2NH3+Fe2O3。答案 Fe2O3+6e-+3H2O===2Fe+6OH-2.[2015·浙江10月选考,30(2)②]单质Mg还可以通过电解熔融MgCl2得到,不能用电解MgCl2溶液的方法制备Mg的理由是_______________________________________________。答案 电解MgCl2溶液时,阴极上H+比Mg2+容易得电子,电极反应式为2H++2e-===H2↑,所以不能得到Mg单质备考导向 有关电解的原理及应用在选考中考查的较少,但个别
8、较难,涉及到电极反应、电解方程式的书写及电解原理在冶金工业中的应用等。复习时应根据考试标准既要全面,还要突出重点。题组一 分类突破电解的规律1.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程,并总结电解规律(用惰性电极电解)。填写表中空白:(1)电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极:4OH--4e-===O2↑+2H2O阴极:4H++4e-==
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