化学计算复习中的一点想法.ppt

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1、华东师范大学附属东昌中学唐增富2015.3.31.化学计算复习中的一点想法一、帮助学生厘清计算类型涉及化学变化过程的计算不涉及化学变化过程的计算化学式混合式量溶解度等二、帮助学生认识“能”或“不能”不能：条件充分，缺少已知的量不能算为算可能能：条件充分，已知量给足能算则为算具体二、帮助学生认识“能”或“不能”不能的两种典型问题（多为混合物或不同反应）（1）知成分或知反应（但不具体）——求范围例1：镁、铝合金共3g与足量稀盐酸反应，可产生标准状态下H2的体积（可能）是。（2010上海-22）由5molFe2O

2、3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（）A．4∶3B．3∶2C．3∶1D．2∶l（2015-1普陀）已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：①3CuS＋8H＋＋8NO3－（8HNO3）→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－（16HNO3）→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O现将四份质

3、量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：丙样品质量64.0,气体体积(L)V57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。属于条件不充分（反应对象不明确）求范围二、帮助学生认识“能”或“不能”不能的两种典型问题（多为混合物或不同反应）（2）不知成分或反应——求平均例2：某合金5.6g与足量盐酸反应产生了0.1molH2，则该合金可能是A.Al、MgB.Zn、FeC.Al、CuD.Fe、Cu。有机化学中烃的混合物也较多

4、。三、帮助学生理解是化学的计算功夫是“化学”不是“计算”（1）方法要精简计算方法其实就两种一种是物质或微粒间的关系——成比例便于算列方程或方程组成比例关系列方程或方程组化学方程式中各种相关物质相关量均是成比例的，包括相关物质相关量的差也是成比例的（溶液体积、溶液浓度不是一定成比例）。简单问题用成比例解决所谓简单问题，就是反应少（一般两个以内）、步骤少（经历一两步）（2015-1虹口）56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10%的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2→5Na

5、Br+NaBrO3+3CO2若生成标准状况下3.36LCO2，吸收的Br2为________g。化学式的计算用成比例（2012-上海）58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式。设Na：xmol，K：ymol23x+39y=5.05，x+y=0.075×2=0.15x=0.05，y=0.1x:y=1:2，化学式为NaK2。（2013-上海）56．某

6、种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg，通过计算确定该（原）晶体的化学式。Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO311168x2yx=2y=336kg原n(NaHCO3)=(504-336)÷84=2，n(H2O)=(452-2×106-2×84)÷18=4n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=1:1:2当然：求化学式时有时需要合理利用离子化合物的电荷守恒（或称化合

7、价总和为0）（2008-上海）31、⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。（2015-1杨浦）56。溶解度计算也是一种成比例其实溶解度就是饱和溶液中：溶剂、溶质、溶液的质量相互间成比例。（2010-上海）30．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。（1）计算30℃时Na2SO

8、3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）（2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。(100+35.5):100=271:x，x=200g（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。79.5gNa2SO3·7H2O晶体中Na2SO3为39.75g，H2O也为39.75g[(271-200)-3